Helogenos inorganica

HALÓGENOS.

Marco teórico
Pertenecen a este grupo: F, Cl, Br y I
Los elementos del grupo VIIA se conocen como halógenos (del griego formadores de sales). El término halogenuro se emplea para describir a los compuestos binarios que forman. El halógeno más pesado, astatinio es un elemento que se produce artificialmente. Sólo se conocen isótopos radiactivos de vida corta.

Loshalógenos elementales existen en forma de moléculas ditómicas que contienen enlaces covalentes únicos. Las propiedades de los halógenos siguen tendencias evidentes. Sus elevadas electronegatividades indican que atraen a los electrones con fuerza. Casi todos los compuestos binarios que contienen un metal y un halógeno son iónicos.

Los halógenos se parecen entre sí mucho más que loselementos de cualquier otro grupo periódico, con excepción de los gases nobles y probablemente de los metales del grupo IA.Pero sus propiedades difieren en forma considerable. Los puntos de fusión y ebullición de los halógenos se incrementan del F2 al I2. Esto concuerda con un aumento de tamaño y aumento de la facilidad de polarización de los electrones de la capa externa frente a núcleos adyacentes queda por resultado mayores fuerzas de atracción intermoleculares.

Todos los halógenos con excepción del astato son no metálicos. Muestran el número de oxidación-1 en la mayoría de sus compuestos. Con excepción del flúor, también tiene números comunes de oxidación +1, +3, +5 y +7.


Competencias
1. Reconocimiento de los elementos del grupo VIIA a través de reacciones químicas.2. Conocer el uso de cada uno de los elementos del grupo VIIA.
Se potencializará el autoaprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos.

Materiales y equipos
MATERIALES

Goteros
Gradilla
Pipetas
Tubos de prueba
Pera de bromo
Tubos de desprendimiento
Matraz
Papel de filtro

REACTIVOS

Acetato de plomoAcido clorhídrico
Bromuro de sodio
Yoduro de potasio
Nitrato de plata
Permanganato de potasio
Acido clorhídrico
Agua destilada
Bromuro de Potasio
Acido sulfúrico concentrado
Yoduro de Potasio
Dicromato de Potasio
Cloroformo
Tío sulfato de sodio
Almidón
Éter
Cloroformo
Acetona
Benceno

Procedimiento

BROMO:

Obtención del bromo por acción del ácido sulfúrico concentrado sobreun bromuro alcalino:

A un tubo de ensayo que contenga 0.5 g de KBr, adicione con cuidado 1 ml de ácido sulfúrico conc. Observe el color de los vapores desprendidos. Note que los gases liberados son picantes además de desagradables.

Bromuro de potasio- Solido blanco
Acido sulfúrico- Liquido, incoloro

Rx Quimica: H2 SO4 + K BrH Br + K SO4

NOTA: Los gases liberados son picantes ydesagradables.

El sulfato de potasio K2SO4, es una sal blanca, la usamos como fuente de potasio K y azufre S como sulfatos (SO4) todos necesarios para el buen desarrollo de las plantas.

El ácido bromhídrico o bromuro de hidrógeno, en disolución acuosa es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosivo: altamente irritante para los ojos y para la piel. Es la solución acuosa delgas bromuro de hidrógeno.

Precipitación del yodo

* OBTENCIÓN DEL YODO POR ACCIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO CONC. SOBRE EL YODO ALCALINO:

En un tubo de ensayo tratar 3 ml de solución de KI con ácido sulfúrico conc. Que se adicionara por las paredes del tubo. ¿Qué indica la coloración parda? Caliente. Verifique el desprendimiento de otros gases.

El yoduro de potasio IK es solido, blancodiluido con H2O destilada 3 ml
+
Acido sulfúrico H2SO4

Se observo la liberación de hidrogeno y la precipitación del yodo

IK + H2SO4 -------

* El yodo es corrosivo, es necesario tener cuidado cuando se maneja yodo pues el contacto directo con la piel puede causar lesiones. El vapor de yodo es muy irritante para los ojos. Al mínimo contacto dar unas dosis de colirio al ojo/s. También es...