Herramientas De La Química

Unidad 1: Herramientas de la Química


1. Definir materia, cuerpo, sustancias y átomos.

Materia:
Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, requiere una fuerza para ser trasladado e impresionan nuestro sentido.

Cuerpo:
La materia se encuentra limitada y se caracteriza por tener extensión, forma, volumen, peso y ser impenetrable se conoce como cuerpo.

Átomo:
Partícula neutramás pequeña representativa de un elemento y que conserva todas sus propiedades,

Sustancia:
Es materia que tiene propiedades definidas y una composición que no varia de una muestra a otra. El agua y la sal de mesa común son ejemplos de sustancias puras.

2. Establecer las diferencias entre sustancia simple y compuesta.
Simples


SustanciasCompuestas

Sustancias Simple:
No se descomponen en otras por método químicos.
Sustancias Compuestas:
Se pueden descomponer en dos o más sustancias simples.




3. Tipos de Mezcla

Algunas mezclas no tienen la misma composición, propiedades, apariencia en todos sus puntos. Tales mezclas son Heterogéneas. Aquellas mezclas que son uniformes en todos sus puntos sonHomogéneas.
Sistema Disperso:
Las dispersiones comprenden las soluciones y los sistemas heterogéneos en los que una fase contiene a otra dispersa en ella, en forma de partículas muy pequeñas. Este segundo caso es al que generalmente se denomina simplemente dispersión; que esta formado por una fase dispersa o interna y una fase dispersante o externa.
De acuerdo al tamaño de las partículas seclasifican en:
❖ Dispersiones Groseras o Manoscópicas:
Son sistemas heterogéneos, las fases de dispersión se pueden observar a simple vista o con una lupa y en tamaño son mayores a 50µ (micrones).
❖ Dispersiones finas:
La fase se observa con un microscopio. Varía entre 50 µ y 0.1 µ. Si las dos fases son líquidas se llaman emulsión si la fase dispersa es sólida se denomina suspensión.
❖Dispersiones Coloidales o Colides:
Sistema heterogéneo que tiene un alto grado de división y es visible solo en el ultramicroscopio, las partículas están entre 0.1µ y 0.001µ. Las partículas coloidales se mueven con gran rapidez, en forma desordenada.
Las dispersión coloidal recibe el nombre genérico sol y las partículas de las fase dispersa micelas. Se clasifican según la magnitud de laatracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta última es liquida, los sistemas coloidales se catalogan como soles y se subdividen en Liófobos (poca atracción entre la fase dispersa y el medio la maestra con dispersante) y Liófilos (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersarte). Si el medio dispersante es agua se denominan Hidrófobos (repulsión al agua) eHidrófilosel director (atracción al agua).
En este sistema hay una gran superficie de separación entre partículas y el medio dispersante, hace que se presenten propiedades particulares como ser absorción y fenómenos eléctricos.
Adsorción: fijación de un determinado espacio químico sobre una superficie, esta produce una disminución de la tensión y la energía superficial.
Los colides se pueden prepararpor distintos procesos:
• Por dispersión: ruptura de partículas grandes en otras más pequeñas.
• Por condensación: formación de partículas coloidales a partir de otra más pequeña,
• Mixto: dispersión y condensación.
❖ Solución Verdadera o Molecular:
Son sistemas homogéneos, las partículas dispersas se encuentran en un grado de división máxima, menores que unmilimetrón y no son visibles con el ultramicroscopio, no difunden la luz.
Se llaman disolvente al componente que se encuentra en mayor proporción y soluto al de menor proporción.
Clasificación de la Dispersión de acuerdo con el Estado de Agregación
|Fase Dispersa |Medio Dispersivo |Ejemplo |
|Gas...