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CÁLCULOS Y RESULTADOS
Para los experimentos realizados se ha trabajado con el siguiente esquema:

1. Conocida la concentración y el volumen empleados en cada caso. Calcule el número de moles de HCl y NaOH consumidos en el caso.
Sabemos que en número de moles viene determinado por n=M/V(L)
* Experimento Nº 1: NaOH XM 9.15ml HCl0.1M 10ml
Cálculode X : M1V1 =M2V2
→X(9.15ml)= (0.1M)(10ml)
→X=0.109M
Cálculo de n de NaOH: n=M.V(L)
n=(0.109M)(9.15ml)= 10-3mol
Cálculo de n de HCl: n=(0.1M)(10ml)= 10-3mol
* Experimento Nº 2: NaOH 9.20ml HClXM10ml
Cálculo de X: M1V1 =M2V2
→X(10ml)=(0.109M)(9.20ml)
→X=1.0028M
Cálculo de n de NaOH: n=M.V
n=(0.109M)(0.00920L)= 1.028 10-3mol
Cálculo de n deHCl : n=(1.0028M)(0.0010L)= 1.0028 10-3mol
2.Calcular el tanto por ciento de ácido acético que hay en cada tipo de vinagre.
Si se agrega KOH a una muestra de vinagre de 25 ml, y el cambio de color ocurre cuando se han añadido 25 ml de KOH 0.5 M.
Moles de NaOH que han reaccionado:
Moles = Volumen X Molaridad
Moles= (25ml)(0.5)
Moles = 0.0125 moles

Debido a que la base reacciona con elácido en proporción de 1:1, tenemos entonces 0.0125 = 12.5 x 10-3moles del ácido acético en nuestra muestra de vinagre
Para hallar la masa de ácido acético

%ácido acético=masa /volumenx100
%ácido acético= (0.72)/(25x10-3)x100
Porcentaje de Ácido Acético = 2.88% = 3%

3.Determinar el tanto por ciento de HCl contenido en el ácido muriático.
La concentración del HCl en el ácido muriático es de36-37%

4.Indique las reacciones balanceadas de todas las reacciones ácido base.
La reacción ácido-base, con la cual trabajamos fue:
NaOH + HCl→NaCl + H2O

5.Escriba las ecuaciones balanceadas del proceso REDOX.
MnO-4 + 8H+→ Mn2+ 4H2O
5Fe2+ → 5Fe3+
MnO-4 + 5Fe2+ + 8H+→ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
6.Calcule la normalidad de la solución permanganato de potasio (KMnO4 0.004M)Sabemos que: #Eq( KMnO4)= #Eq(FeSO4)
N1V1=MVθ
N1(9.15ml)=(0.004M)(2)(20ml) → N=0.0174

7.Calcule la concentración de la solución reductora.
M1V1 =M2V2 → Msol.red.(10ml)=(0.004M)(10.3ml) → Msol.red.=0.00412

8. ¿El KmnO4 es un autoindicador del punto final? ¿Por qué?
El permanganato de potasio (KMnO4) es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es unfuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso. El KMnO4 se usa en las titulaciones REDOX como agente oxidante y como autoindicador, ya que el Mn7+ es violeta, y en medio ácido se reduce a Mn2+ que es incoloro. En medio neutro, pasa al estado 4+, y se genera MnO2 que es un precipitado marrón, esto se usa para detectar el punto final en una titulación.9. En los análisis exactos, las soluciones de NaOH se vuelven a valorar cada vez que se emplean en días diferentes. Explique ¿Por qué?
Para evitar errores en la valoración y que el análisis sea más exacto es preciso valorar la solución NaOH cada vez que se emplea en días diferentes. Esto es porque la solución absorbe CO2 y el NaOH se transforma en Na2CO3 y por tanto la solución varía suconcentración.
El hidróxido de sodio tanto en solución como en estado sólido reacciona con el CO2 atmosférico produciendo Na2CO3 según la reacción:
2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O

10. Suponga que una gota de la disolución de HCl valorada queda adherida en la pared del frasco de erlenmeyer durante la valoración de la solución de NaOH.:
a) ¿Cuál sería el efecto de este error técnico en el valor de laconcentración de NaOH?
Al estar la gota adherida a la pared del erlenmeyer sin que se combine con la mezcla, se necesitaría menos volumen de la solución de NaOH.
b) ¿Cómo afectaría este error técnico en el reporte del peso en moles de un ácido desconocido?
Se obtendría un número de moles menor al del real, puesto que se necesitaría menor volumen del ácido.

11. Diferencie el significado entre...
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