HIBRIDACIÓN DE NITRÓGENO Y DE OXÍGENO
Al igual que el átomo de carbono, el N también puede formar orbitales híbridos. El N posee tres enlaces en las moléculas orgánicas y un par de electrones no enlazantes. La forma de hibridar es idéntica a la del C con la única diferencia que uno de los orbitales híbridos contiene un par de electrones no enlazantes, mientras que los otros forman los enlaces.
El nitrógeno puede formar híbridos sp3 en las aminas, sp2 en la iminas y sp en los nitrilos.

HIBRIDACIÓN DEL NITRÓGENO
En el caso del amoniaco, el N forma tres enlaces σ del tipo Nsp3 –H1s y el par de electrones no enlazantes se encuentra en un orbital híbrido sp3. El ángulo de enlace es un poco menor (107º) que el del metano debido a la mayor repulsión del orbital sp3 con los dos electrones no enlazantes y los enlaces simples N-H. La geometría del amoniaco en estecaso no es tetraédrica sino que piramidal (pirámide de base trigonal).

HIBRIDACION DEL OXIGENO
Por su parte, el átomo de oxígeno también tiene la capacidad de hibridar sus orbitales. Sin embargo, sólo puede formar orbitales híbridos sp3 en los alcoholes y sp2 en los compuestos carbonílicos. Los dos pares de electrones no enlazantes del oxígeno se ubican en los dos híbridos mientras que con los otros forma los enlaces sigma (σ).

Bibliografía:
• http://www.scribd.com/doc/19478924/ENLACE-E-HIBRIDACION
• http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l1/const.html
• http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)

INSTITUTO TECNOLOGICO DE CD. MADERO

QUIMICA ORGANICA

INVESTIGACION

“COMO SE HIBRIDA EL OXIGENO Y EL NITROGENO’’[pic]

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