HIBRIDACIÓN DE NITRÓGENO Y DE OXÍGENO
Al igual que el átomo de carbono, el N también puede formar orbitales híbridos. El N posee tres enlaces en las moléculas orgánicas y unpar de electrones no enlazantes. La forma de hibridar es idéntica a la del C con la única diferencia que uno de los orbitales híbridos contiene un par de electrones noenlazantes, mientras que los otros forman los enlaces.
El nitrógeno puede formar híbridos sp3 en las aminas, sp2 en la iminas y sp en los nitrilos.

HIBRIDACIÓN DEL NITRÓGENO
En elcaso del amoniaco, el N forma tres enlaces σ del tipo Nsp3 –H1s y el par de electrones no enlazantes se encuentra en un orbital híbrido sp3. El ángulo de enlace es un pocomenor (107º) que el del metano debido a la mayor repulsión del orbital sp3 con los dos electrones no enlazantes y los enlaces simples N-H. La geometría del amoniaco en este casono es tetraédrica sino que piramidal (pirámide de base trigonal).

HIBRIDACION DEL OXIGENO
Por su parte, el átomo de oxígeno también tiene la capacidad de hibridar susorbitales. Sin embargo, sólo puede formar orbitales híbridos sp3 en los alcoholes y sp2 en los compuestos carbonílicos. Los dos pares de electrones no enlazantes del oxígeno seubican en los dos híbridos mientras que con los otros forma los enlaces sigma (σ).

Bibliografía:
• http://www.scribd.com/doc/19478924/ENLACE-E-HIBRIDACION
•http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l1/const.html
• http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)

INSTITUTO TECNOLOGICO DE CD. MADEROQUIMICA ORGANICA

INVESTIGACION

“COMO SE HIBRIDA EL OXIGENO Y EL NITROGENO’’[pic]

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