Hibridacion

HIBRIDACION
El proceso de hibridación consiste en la combinación de dos o más orbitales atómicos puros para obtener la misma cantidad de orbitales híbridos. Los orbitales que se combinan siempredeben de estar en la misma orbita o nivel de energía; así se combina un orbital s de la orbita dos, con un orbital p de la misma orbita, se obtienen dos orbitales híbridos denominados orbitales sp, yentonces se dice que el átomo tiene una hibridación sp2, y entonces se dice que el atomo tiene una hibridación sp2 y así sucesivamente hasta legar a la hibridación sp3d2. Dado que la primera orbita solocontiene un orbital 1s, no es posible ninguna hibridación; en a orbita dos existe una orbital 2s y tres orbitales 2p, por lo que ya son posibles las hibridaciones sp, sp2, sp3; finalmente, a partir dea orbita tres ya existen orbitales s, p y d, por lo cual ya son posibles las cinco hibridaciones conocidas, sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2.
En una molécula, los átomos terminales no presentanhibridación; en cambio, los átomos centrales (que se encuentran entre dos o más átomos), pueden presentar diferentes hibridaciones. Antes de tratar de establecer que hibridación presenta un determinado átomo, sedebe tener en cuenta lo siguiente:
* Los enlaces sigma (σ), son enlaces sencillos de baja energía que se forman con orbitales híbridos.
* Los enlaces pi (π), son enlaces de alta energía que seforman con orbitales p o d puros (no hibridados); de tal forma que, en un doble enlace se tienen un enlace σ y un enlace π; en cambio, en un triple enlace, se tiene un enlace σ y dos enlaces π.
*Los pares electrónicos libres, se encuentran localizados en orbitales híbridos.
Hibridación sp
Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, conorientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos (por ejemplo el acetileno):

Se caracteriza por...