Hibridacion

EL ÁTOMO DE CARBONO
El carbono es el átomo fundamental
de los compuestos orgánicos, cuyas
moléculas contienen uno o más
átomos de dicho elemento. El
carbono tiene la propiedad de unirse
entre símediante enlaces de tipo
covalente, formando cadenas.

Estado fundamental del carbono
El carbono en su estado fundamental distribuye
sus seis electrones de la siguiente manera:
1S2 2S2 2P2
La regla deHund afirma que “los electrones
ocupan todos los orbitales del mismo tipo antes
de llenar totalmente un orbital”

1S2

2S2

2Px1 2Py1 2Pz

Generalmente, el número de
enlaces que forma un átomo
dependede la cantidad de
electrones desapareados
TEORÍA DE LA HIBRIDACIÓN
El químico Linus Pauling formuló:
“En el momento de combinarse, los átomos alcanzan
un estado de excitación , como consecuencia dela
energía que ganan . En tal estado, algunos electrones
saltan de un orbital inferior a uno inmediatamente
superior”

EL ESTADO EXCITADO DEL
CARBONO
Para el carbono, debemos suponer que el
electróndel orbital 2s salta al orbital 2p z
que en el estado fundamental se encontraba
vacío, quedando la siguiente estructura:
C
1S2

2S1

2Px1 2Py1 2Pz1

EL ESTADO HÍBRIDO DEL
CARBONO
La solución para eldilema es aceptar la
formación de orbitales híbridos o
mezclados : el electrón del orbital 2s y los
3 electrones de los orbitales 2p, sumarían
sus energías y la redistribuirían entre sí por
partesiguales. En este caso se forma la
hibridación sp3.

HIBRIDACIÓN sp3
Esto quiere decir que se han formado
cuatro orbitales híbridos, cada uno de los
cuales lleva una cuarta parte de la
característica s ytres cuartas partes de la
característica p, razón por la que se
denomina orbitales híbridos sp3.
C
1S2

2sp3

EL CARBONO Y SU CONFIGURACIÓN
TETRAEDRAL

Los investigadores han establecido que loscuatro
orbitales híbridos sp3 del átomo de C están dirigidos
hacia los cuatro vértices de un tetraedro regular, en
cuyo punto central se ubicaría el núcleo del átomo:

El USO DE LA HIBRIDACIÓN...