Hibridacion

Introducción
Existen innumerables moléculas en que determinados elementos químicos establecen un cierto número de enlaces covalentes comunes, más allá que estos enlaces no estuviesen previstos por la configuración electrónica de los átomos de esos elementos. En el intento de explicar lo que sucede, se creó la teoría de hibridación.
En el siguiente trabajo se explicaraque es la hibridación, las hibridaciones Sp3, Sp2, Sp, y conoceremos que son los orbitales puros y es importante destacar que el carbono es un elemento químico muy importante y sufre varios tipos diferentes de hibridación por eso usaremos mayormente el carbono para ejemplificar la teoría de la hibridación.

Hibridación
Lahibridación, es la forma en la que los orbitales (s,p,d,f) se distribuyen los electrones para formar enlaces, esto tiene que ver con la configuración electrónica, la cual te da una idea más clara, un ejemplo seria los enlaces que puede formar el carbono, la configuración electrónica del carbono es 2p2, para su ultimo electrón, con esta configuración, el carbono solo puede formar dos enlaces, así que pasa unelectrón del orbital 2s al orbital 2p, para de esta forma poder enlazarse hasta con cuatro elementos más.
La hibridación depende del número de enlaces, para un elemento que tiene dos enlaces, como sería el caso del oxigeno en la molécula de H2O sería una hibridación sp, para un elemento con tres enlaces la hibridación seria sp2, para uno de 4 seria sp3, los enlaces dobles cuentan comouno solo, además de que la hibridación te da también la forma en que se acomodan las moléculas en el espacio, ya sea lineal, trigonal y tetraédrica.
La hibridación es la mezcla de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales apropiados para crear enlaces. En química, se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuraciónelectrónica nueva, un orbital híbrido que describa la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos.
Los orbitales híbridos se nombran de acuerdo con los orbitales atómicos de los cuales proceden, mediante las letras s, p o d y un superíndice que denota el número de orbitales de cada tipo que se han utilizado.Ejemplo donde se muestra el procedimiento de hibridación y las posibles hibridaciones que puede tomar el átomo de carbono en base a la combinación matemática de sus orbitales atómicos s y p:

Orbitales Puros
Los orbitales puros son los son aquellos electrones que siempre girandentro del campo que corresponde a cada orbital, estos son los orbitales s y p.
La diferencia entre los orbitales híbridos (Sp1, Sp2, Sp3) no son más que aquellos orbitales que perteneciendo a un nivel de energía y tienen la capacidad de mezclarse con otros cuando uno de sus electrones describe una órbita tanto dentro del campo perteneciente a un orbital como a otro orbital. Esto se da entrelos orbitales S y P, formando orbitales híbridos sp, mientras que un orbital puro es aquel cuyos electrones siempre giran dentro del campo que corresponde a dicho orbital.
* Orbital S: presenta simetría esférica. Este orbital se representa normalmente mediante una superficie esférica centrada en el núcleo. Los límites de esta superficie esférica definen la región del espacio para la cual laprobabilidad de encontrar al electrón es elevada, generalmente superior al 75%. Cualquier orbital de tipo s se representa con una superficie esférica.

* Orbital P: La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de...