Hibridaciones del carbon

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Luis Enrique Rocha Arredondo
“2A”
COBACH #28

Química II
Hibridación del Carbón



Hibridación del carbón
La hibridación del carbono consiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel deenergía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Esto es con el fin de que el orbital p tenga 1 electrón en "x", uno en "y" y uno en "z" para formar la tetravalencia del carbono. Se debe tomaren cuenta que los únicos orbitales con los cuales trabaja el Carbono son los orbitales "s" y "p".
Tipo de hibridación | Orbitales | Geometría | Ángulos | Enlace |
sp3 | 4 sp3 | Tetraédrica | 109º28’ | Sencillo |
sp2 | 3 sp2
1 p | Trigonal plana | 120º | Doble |
sp | 2 sp2 p | Lineal | 180º | Triple |

Hibridación sp3 o tetraédrica
Para los compuestos en los cuales el carbono presentaenlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de untetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º 28' dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s sehibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3.

Hibridación sp2
En la hibridación trigonal se hibridan los orbitales 2s, 2px y 2 py, resultando tres orbitales idénticos sp2 y un electrón en unorbital puro 2pz .

Un átomo de carbono hebraizado sp2
 
El carbono hibridado sp2 da lugar a la serie de los alquenos.
La molécula de etano o etileno presenta un doble enlace:
a. un enlace de tipo σpor solapamiento de los orbitales híbridos sp2
b. un enlace de tipo π por solapamiento del orbital 2 pz
El enlace π es más débil que el enlace σ lo cual explica la mayor reactividad de losalquenos, debido al grado de instauración que presentan los dobles enlaces.
El doble enlace impide la libre rotación de la molécula.

Modelo de enlaces de orbitales moleculares del etileno formado a...
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