Hidracidos
Páginas: 2 (335 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2011
Ácidos
HIDRÁCIDOS
DEFINICION
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestosmoleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.
PROPIEDADES
• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
•Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.
• Son corrosivos.
• Producen quemaduras de la piel.
• Sonbuenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
• Reacciona con bases para formar una sal mas agua.
• Reaccionancon óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
NOMENCLATURA
La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
Si un hidrácido no está endisolución acuosa se nombran como hidruros (haluros de hidrógeno):
En nomenclatura de Stock se nombra el ion (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno". Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno
Siun hidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la disolución como el ácido en sí.
En nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este tipode ácidos, se nombra la palabra ácido seguido del nombre del elemento terminado en -hídrico. Ej: HCl(ac)Ácido clorhídrico.
Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácidofluorhídrico) se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dosátomos de cada especie H2F2, esto sucede porque la molécula esta simplificada.
En lanomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos....
HIDRÁCIDOS
DEFINICION
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestosmoleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.
PROPIEDADES
• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
•Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.
• Son corrosivos.
• Producen quemaduras de la piel.
• Sonbuenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
• Reacciona con bases para formar una sal mas agua.
• Reaccionancon óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
NOMENCLATURA
La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
Si un hidrácido no está endisolución acuosa se nombran como hidruros (haluros de hidrógeno):
En nomenclatura de Stock se nombra el ion (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno". Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno
Siun hidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la disolución como el ácido en sí.
En nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este tipode ácidos, se nombra la palabra ácido seguido del nombre del elemento terminado en -hídrico. Ej: HCl(ac)Ácido clorhídrico.
Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácidofluorhídrico) se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dosátomos de cada especie H2F2, esto sucede porque la molécula esta simplificada.
En lanomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos....
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