Hidratacion Cationes

hidratación de los cationes
la hora de escribir las ecuaciones químicas para las reacciones de los iones en las soluciones que suelen escribir los iones, como si fueran partículas simples ensolución-por ejemplo, podemos escribir el ion de sodio como Na o tal vez como na (aq). Pero hay reacciones concretas entre los iones y el agua disolvente, que producen lo que llamamos iones hidratados. Ioneshidratados se originan como consecuencia de la naturaleza polar de la molecula de agua. desde el átomo de oxígeno de la molécula de agua es mucho más electronegativo que los átomos de hidrógeno, cadaenlace HO es un enlace covalente polar en el que los electrones de enlace son (en promedio) más cerca al átomo de oxígeno que el átomo de hidrógeno, dando lugar a una carga parcial negativa sobre eloxígeno y un caracter parcial positiva sobre el hidrógeno. Desde H2O no es una molécula lineal, que tiene una parte final de la carga negativa (su extremo oxígeno) y una parcialmente cargadopositivamente (el extremo de hidrógeno). Como las cargas opuestas se atraen, un ion positivo (catión) se colocan en agua se rodea de moléculas de agua, con el oxígeno termina hacia dentro, hacia el ion. Estosiones rodeados son lo que llamamos iones hidratados.
La atracción de cargas opuestas es realmente una fuerza poderosa. Si fuéramos a hundir cationes gaseosos en el agua, que se forman iones hidratadosy liberar grandes cantidades de energía, lo que llamamos la energía de hidratación del catión. (Este experimento es totalmente imposible de realizar, pero la energía liberada se puede determinarindirectamente. Tenga en cuenta que en el experimento que acaba de hacer, que ha añadido cationes con el agua del estado sólido y tambien tiene añadido aniones. Esto hace una gran diferencia, como veremosen el próximo capítulo, y por lo tanto usted no suele detectar una gran cantidad de energía de ser liberado.) las energías de hidratación de un número de cationes se enumeran en la tabla 2.1 desde...