Hidrocarburos

HIDROCARBUROS Y DERIVADOS

NESTOR IVAN PICHINA BUSTOS
COD. 1110499312

Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD
Ibagué
2011

HIDROCARBUROS Y DERIVADOS

Presentado a:
Jorge Arlex Velásquez Beltrán

Presentado Por:
NESTOR PICHINA BUSTOS
COD. 1110499312
GRUPO 2

Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD
Ibagué
2011
Taller 1
* Realizar la lectura delCAPITULO 1 del modulo: PRINCIPIOS GENERALES DE LA QUIMICA ORGANICA , pág. 24 a 39 y desarrolle las siguientes actividades:

a. Realice la descripción de los tres tipos de hibridación del átomo de carbono con sus respectivas representaciones graficas.
b. Desarrolle el taller número 1 que aparece como anexo en esta guía tutorial.
c. Elabore una tabla en donde relacione las principalespropiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos.
d. Desarrolle los ejercicios propuestos en la páginas 38 y 39 del modulo.

* Realizar la lectura del CAPITULO II del modulo : realizado con ISOMETRIA Y TIPOS DE REACCIONES DE COMPUESTOS ORGANICOS , pág. 39 a 52 y desarrolle las siguientes actividades:
a. Elabore una tabla en donde escriba el nombre de las principales clasesde isometría, indicando sus características y ejemplos.
b. Explique y represente mediante un ejemplo las principales clases de reacciones químicas de compuestos orgánicos.
c. Desarrolle los ejercicios propuestos en la pág. 52 y 53 del modulo.

Solución
1) Tipos de hibridación
Hibridación tetragonal
Cuando un átomo de carbono se combina con otras cuatro átomos, además de lapromoción de un electrón desde el orbital 2s al 2p vacío, experimenta la hibridación del orbital 2s con los tres orbitales 2p, para originar cuatro orbitales híbridos idénticos, llamados orbitales híbridos sp3 y que tienen forma bilobulada:

y los ejes de sus cuatro lóbulos mayores se dirigen hacia los vértices de un tetraedro regular:
Esta hibridación, típica de todos los átomos de crbono unidos aotros cuatro átomos cualesquiera, supone la situación más perfecta para que el solapamiento de cada uno de los cuatro orbitales híbridos con el correspondiente orbital de los átomos unidos al átomo de carbono tetraédrico sea máxima. Ello es debido a que la forma ttraédrica supone la mayor distancia posible entre los cuatro orbitales híbridos y, por tanto, entre los cuatro enlaces covalentesresultantes, con lo que sus repulsiones mutuas serán mínimas y el solapamiento o interpenetración mayor. Con ello, de acuerdo con el principio de Pauling de que a mayor solapamiento corresponde mayor fuerza de enlace, los enlaces resultantes son muy fuertes y estables.
Hibridación trigonal
En la hibridación sp2 o trigonal la mezcla o hibridación tiene lugar únicamente entre el orbital s y dos orbitalesp, quedando el tercer orbital p sin hibridar. Los tres orbitales híbridos resultantes, también bilobulados se situan en este caso en un plano y los ejes de sus lóbulos se dirigen hacia los vértices de un triángulo equilátero, quedando el eje del orbital p sin hibridar perpendicular al plano de los tres orbitales híbridos:

Esta hibridación es típica en los átomos de carbono unidos a otros tresátomos, a uno de ellos con un enlace doble.
Hibridación digonal
La hibridación sp o digonal consiste en la hibridación del orbital s con uno de los tres orbitales p. En este caso, los dos orbitales híbridos resultantes se orientan en linea recta, formando un ángulo de 180º, quedando los otros orbitales o sin hibridar formando ángulos de 90º entre sí y con el eje de los dos orbitales híbridos sp:Esta hibridación es la típica de los átomos de carbono unidos a otros dos átomos, bien con sendos dobles enlaces o bien con un triple enlace a uno de ellos y con uno sencillo al otro.
2) Actividad 1

* Clasificar los siguientes compuestos en orgánicos e inorgánicos

Compuesto | Orgánico e inorgánico |
Sal de magnesia | Orgánica |
Gas para la cocina | inorgánica |
Una...