Hidrocarburos

INFORME DE LABORATORIO DE HIDROCARBUROS





















INTRODUCCION

Los hidrocarburos son compuestos constituidos en su mayoría por largas cadenas químicas de hidrógeno y carbono. En términos genéricos los hidrocarburos son dos: el gas natural y el petróleo crudo. A partir de ambos se obtiene una diversidad de productos, principalmente combustibles líquidos ygaseosos (gasolina, petróleo diesel, kerosene y gas licuado) y materias primas que se ocupan en la industria petroquímica, tales como etileno, polipropileno, solventes y metanol, entre los más conocidos.
Tanto el petróleo crudo como el gas natural se extraen de yacimientos ubicados en la tierra y en el mar y luego son transportados por oleoductos y gasoductos hasta las refinerías, en el caso delpetróleo, y hasta plantas de fraccionamiento, en el caso del gas natural. El transporte también se realiza en barcos especialmente acondicionados.
Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno, no presentan funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. La relación C/H es de CnH2n+2siendo n el número de átomos de carbono de la molécula, (como se verá después esto es válido para alcanos de cadena lineal y cadena ramificada pero no para alcanos cíclicos). Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre no sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcanoson de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s, por lo cual la estructura de un alcano sería de la forma:
[pic]

Donde cada línea representa un enlace covalente. El alcano más sencillo es el metano con un solo átomo de carbono. Otros alcanos conocidos son el etano, propano y el butano con dos, tres y cuatro átomos de carbonorespectivamente. A partir de cinco carbonos, los nombres se derivan de numerales griegos: pentano, hexano, heptano.





OBJETIVOS



Reconocer propiedades de los grupos funcionales orgánicos.



Utilizar las distintas solubilidades de los compuestos orgánicos para reconocer polaridad y su relación con sus grupos funcionales y largo de cadena.





MATERIALES A UTILIZAR





Vaso pp.250ml. [pic]







Tubos de ensayo gradilla. [pic]





Pipeta graduada 10ml. [pic]





SUSTANCIAS QUIMICAS A UTILIZAR



Éter etílico.

Acetona.

Etanol.

Butanol.

Agua destilada.

Cloroformo.

Parafina liquida.

Parafina sólida.

Permanganato de potasio.



4- actividades

4.1 procedimientos

a) colocar en tubos de ensayo 5 ml de parafina

b)agregar a cada tubo, 5 ml de agua, 5ml de etanol, 5 ml de éter, 5ml de acetona y trozos de parafina solida

c) agitar cada tubo por inversión

d) observe la solubilidad resultante en cada tubo











Tabla de resultados

|Solvente |Agua |etanol |éter |acetona |Trozos de parafina |
|| | | | |solida |
|Solubilidad |No soluble |No soluble |Parcialmente soluble |Soluble (+) |Soluble (+) |
| |(-) |(-) |(±) | | ||Observaciones |El agua es más densa|Se observa una mezcla |No se mezclan del todo | |Al agregar un poco de |
| |que la parafina |viscosa emulsionada | | |temperatura |
| | | | | |La...