hidrocarburos

INTRODUCCION
En la segunda practica de laboratorio criterios de pureza de las sustancias orgánicas se realizaron técnicas de identificación de punto de fusión y ebullición, también los criterios de pureza de sustancias orgánicas. Para esto se debe tener en cuenta que, una sustancia pura se caracteriza por una composición definida y constante, esta tiene estas propiedades bajo una serie decondiciones determinadas. Una sustancia pura obedece a la definición de materia homogénea no solo porque es uniforme en su composición y sus propiedades sino también por su composición definida y constante. Los ejemplos de sustancias puras incluyen el agua, la sal (cloruro de sodio), el azúcar (sacarosa), el oxido mercúrico, el oro, el hierro y el aluminio.Las mezclas homogéneas y las solucionesdiferentes de las sustancias puras en que las mezclas están constituidas por dos o más sustancias puras en proporciones variables mientras que en sustancias puras tienen composiciones finas y constantes.Las propiedades físicas son aquellas que pueden ser observadas sin alterar la composición de la sustancia. Son aquellas en donde n se implica un cambio de composición, por ejemplo: en el proceso defusión del hielo siempre se puede volver a enfriar el agua que aparece, obtener nuevamente el hielo y a esto se le denomina cambio físico.El punto de fusión es una propiedad física intensiva.1comienza a calentarse hasta aalcanzar el punto de fusión, momento en el cual, se produce un cambio de estado y se transforma en un liquido.
Si el liquido se sigue calentando puede alcanzar su punto de ebullición,a partir de dicha temperatura, se produce un nuevo cambio de estado, esta vez pasando de liquido a gaseoso. Cuando se trata de una sustancia pura, el proceso de fusión se desarrollaa una única temperatura.2
Cada compuesto organico puro posee un conjunto de propiedades físicas y químicas propias, mediante las cuales puede caracterizarse o clasificarse conociendo su grado de pureza. Laidentificación de un compuesto consiste en probar que este es idéntico a otro, ya conocido y descrito. La pureza de una sustancia organica puede quedar establecida cuando sus constantes físicas correspondencon las indicadas en la literatura.3
MATERIALES Y METODOS
DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSION
Se tomó 10 mg de una muestra desconocida, se pulverizo y se llenó en un tubo capilar, se sujetó el capilar aun termómetro de 200º C con un alambre de cobre, se introdujo en el tubo de thiele, que contiene un baño de aceite mineral, que se utiliza porque tiene un punto de fusión mayor al de la muestra.

Fig. 1 tubo de thiele
Se calienta el sistema directamente en el mechero, a una velocidad de 10 º C / min, se repite el procedimiento una vez más hasta unos 20º C por debajo de la temperatura observadaanteriormente, se continuó calentando a unos 20º C por min y se apunta la temperatura a la cual comenzó a fundir.
Corrección dada por la fórmula:
PF corregido: T0 + 1.54 * 10 -4 (T0 –Tm) N
DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION:
Se toman 0.5 mL de líquido desconocido, en un tubo de ensayo pequeño, se le introduce un tubo capilar por el extremo superior. Se hace el mismo montaje anterior Fig. 1El montaje se lleva al mechero, hasta que escape las burbujas contenidas en el, se continua calentando hasta obtener un rosario de burbujas, que salen del tubo capilar y ascienden a través del líquido, inmediatamente se suspende el calentamiento, y se apunta la temperatura a la cual dejaron de salir burbujas, a esta corresponde el punto de ebullición.
PE corregido= T0 + 1,2 * 10 -4 (760 – p) (Tm+2+3)
RESULTADOS
Punto de fusión:
La temperatura inicial fue de 20º C – temperatura ambiente
Primera prueba:
No se obtuvieron resultados favorables ya que no se pudo diferenciar si la muestra se había fundido o no, por lo tanto se dejó de calentar antes de que fundiera. Esto fue un error personal.
Segunda prueba:
Temperatura a la cual comenzó a fundir: 180ºC
Temperatura de fundido:...