Hidrogeno

COLEGIO LUCIANO ANDRADE MARIN


QUIMICO BIOLOGO

TEMA : EL HIDROGENO
NOMBRE : DAVID FLORES
CURSO : 5tº “C”
FECHA : 05 – 02 – 2010





INDICE



1) Introducción
2) Objetivos
3) Marco teórico
3.1) Generalidades
3.2) Origen
3.3) Propiedades físicas y química
3.4) Aplicaciones
3.5) Usos
3.6)Compuestos del oxígeno
4) Coclusiones
5) Anexos
6) Bibliografía











1) INTRODUCCION
El hidrógeno es el elemento más abundante del universo y también de nuestro planeta, siendo el tercer elemento en abundancia en la corteza terrestre (por detrás del oxígeno y el silicio). El hidrógeno, formando compuestos, representa el 15.4% de los átomos de la corteza terrestre y losocéanos, siendo el noveno elemento en cuanto abundancia en peso.
En 1766 H. Cavendish estableció las propiedades del hidrógeno, llevando a cabo las reacciones de diversos ácidos diluidos con hierro, zinc y estaño, y mostrando que este gas era más ligero que el aire. En 1781, Cavendish observó que se formaba agua de las explosiones obtenidas por reacción entre el hidrógeno y el oxígeno, descubriendo,por lo tanto, que el agua no era un elemento en sí. En 1783, A. L. Lavoisier le dio el nombre de hidrógeno (del griego, origen del agua).

2) OBJETIVOS
1. Conocer más a fondo sobre lo que es el hidrógeno
2. Aprender las utilidades del hidrógeno
3. Obtener datos que nos sirvan de ayuda en la especialidad

3) MARCO TEORICO
3.1) GENERALIDADES
En un principio no se le distinguía de otrosgases hasta que el químico británico Henry Cavendish demostró en 1766 que se formaba en la reacción del ácido sulfúrico con los metales y, más tarde, descubrió que el hidrógeno era un elemento independiente que se combinaba con el oxígeno para formar agua. El químico británico Joseph Priestley lo llamó ‘aire inflamable’ en 1781, y el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier le dio finalmenteel nombre de hidrógeno.
Con un número atómico igual a 1, el hidrógeno es el más simple de todos los átomos y el elemento que forma más compuestos, y como la mayoría de los gases es diatómico, pero se disocia en átomos libres a altas temperaturas.
Se conocen tres isótopos del hidrógeno 1H, 2H (deuterio, D) y 3H (tritio, T). Aunque los efectos isotópicos son los mayores en el caso del hidrógeno, locual justifica el uso de nombres diferentes para los dos isótopos más pesados, las propiedades químicas del H, D, T son esencialmente idénticas excepto en materias tales como velocidades y constantes de equilibrio de las reacciones.

3.2) ORIGEN
El hidrógeno diatómico gaseoso, H2, fue formalmente descrito por primera vez por T. Von Hohenheim (más conocido como Paracelso, 1493 - 1541) que loobtuvo artificialmente mezclando metales con ácidos fuertes. Paracelso no era consciente de que el gas inflamable generado en estas reacciones químicas estaba compuesto por un nuevo elemento químico. En 1671, Robert Boyle redescubrió y describió la reacción que se producía entre limaduras de hierro y ácidos diluidos, y que generaba hidrógeno gaseoso.[3]
En 1766, Henry Cavendish fue el primero enreconocer el hidrógeno gaseoso como una sustancia discreta, identificando el gas producido en la reacción metal - ácido como "aire inflamable" y descubriendo que la combustión del gas generaba agua. Cavendish tropezó con el hidrógeno cuando experimentaba con ácidos y mercurio. Aunque asumió erróneamente que el hidrógeno era un componente liberado por el mercurio y no por el ácido, fue capaz dedescribir con precisión varias propiedades fundamentales del hidrógeno. Tradicionalmente, se considera a Cavendish el descubridor de este elemento.
En 1783, Antoine Lavoisier dio al elemento el nombre de hidrógeno (en francés Hydrogène, del griego , "agua" y γένος-ου, "generador") cuando comprobó (junto a Laplace) el descubrimiento de Cavendish de que la combustión del gas generaba agua.
En el...