Hielo Instantaneo

Hielo instantáneo
Para realizar este experimento es necesario tener algunos conocimientos previos, por ejemplo de donde sacar el acetato de sodio y en qué consiste la saturación de una mezcla deagua y acetato de sodio.
¿Cómo sintetizar el acetato de sodio?
Reacción de burbujeo.
CH3–COOH + Na+[HCO3] → CH3–COO– Na+ + H2O + CO2
Acido acético
AguaBicarbonato de sodio
Acetato de sodio
Bióxido de carbono


Esta es una reacción conocida como "burbujeo" entre el Bicarbonato de sodio y el Vinagre. 84 gramos de Bicarbonato de sodioreaccionan con 750 g de vinagre con 8% de concentración de ácido acético para hacer 82 g de Acetato de sodio en solución. Por la posterior evaporación del agua, uno puede obtener una solución más omenos pura de Acetato de sodio o sus cristales.

¿Qué es una solución sobresaturada?
Es posible establecer una relación entre las cantidades de soluto disuelto en determinada cantidad de solvente enuna temperatura dada. Por ejemplo, imagine que 10 g de sal fueron mezclados en 100 ml de agua a 20ºC. Veremos que la sal se disuelve completamente y podemos hasta inclusive colocar más sal que secontinuará disolviendo.
Si colocamos 25 g de sal en la misma cantidad de agua, a la misma temperatura, la sal también se disolverá del todo. Sin embargo, si colocamos 50 g de sal en 100 ml de agua a20ºC, 14 g de sal no se solubilizarán, permaneciendo en el fondo del recipiente. Esta parte que no se disuelve, se le llama el precipitado.
Por medio del último ejemplo vemos que existe una cantidadlímite o cantidad máxima de soluto que se disolverá en determinada cantidad de solvente que llamamos como coeficiente de solubilidad. En el caso de la sal, el coeficiente de solubilidad es de 36 g en 100ml o 100 g de agua a 20 ºC y por ello que de 50 g, 14 gramos no se solubilizarán.
El coeficiente de solubilidad varía de acuerdo con el soluto, la cantidad de solvente y la temperatura en la que...