Hipotesis de AVOGADRO

1. HIPÓTESIS DE AVOGADRO Volúmenes iguales de gases diferentes a las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moles (igual número de moléculas). Experimentalmenteencontró que un mol de cualquier gas a condiciones estándar de presión (1 atm) y temperatura (273 K) ocupa un volumen de 22.4 litros
• 3. Presión, Temperatura y VolumenPara definir el estado de un gasse necesitan tres magnitudes que son las que seanalizan en las leyes de la física. Estas son la presión, el volumen y la temperatura.La relaciónmatemática entre estas cuatro magnitudes se denominaecuación deestado. El volumen de un gas es el espacio en el cual se mueven las moléculas y esta dado por el volumen del recipiente, ya que generalmente se desprecia el espacio ocupado por aquellas. Elvolumen, V, se puede expresar en metros cúbicos, m3, centímetroscúbicos, cm3, litros L, o mililitros mL. La presiónes la fuerza por unidad de área, F/A, y la presión, P, de un gas es el resultado dela fuerza ejercida por las partículas al chocar contra las paredes del recipiente. La temperatura es la medida del grado de calor transferido de un cuerpo de mayor temperatura a otro de menortemperatura, o como el grado de movimiento de las partículas; generalmente se expresa en grados Kelvin (K)o en grados centígrados (°C).Ahora bien, las leyes físicas que nos permiten comprender laspropiedades de losgases son: Ley de Boyle-Mariotte: para un gas a temperatura constante el producto de la presión por el volumen permanece constante; es decir, el volumen es inversamente proporcional a lapresión, siendo la Temperatura constante.P1V1 = P2V2 Ley de Charles-Gay-Lussac: el volumen de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, si se mantiene constante lapresión; dicho de otra manera: el volumen de una cantidad de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, siempre que la presión sea constante.V1/T1 = V2/T2 Ley de Gay-Lussac: a volumen...