Avogadro

DETERMINACION NUMERO DE AVOGADRO

OBJETIVOS
Determinar experimental el número de Avogadro a través de la experiencia
del método de capa única.
Determinar el porcentaje del constante número de Avogadro.

CONCEPTOS
NUMERO DE AVOGADRO
Por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales
(es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de
cualquiersustancia. Pero veamos qué significa esto.
Como mol se denomina a la unidad contemplada por el Sistema Internacional
de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de
sustancia. Se trata de la unidad que emplean los químicos para dar a
conocer el peso de cada átomo, una cifra que equivale a un número muy
grande de partículas. Un mol, de acuerdo a los expe rtos, equivaleal número
de átomos que hay en doce gramos de carbono -12 puro. La ecuación sería
la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.
Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el
nombre de número de Avogadro (en ocasiones presentado como constante
de Avogadro) en honor al científico de nacionalidad italiana Amedeo
Avogadro (1776-1856), quien tambiénformuló la ley que afirma que, en
condiciones iguales de temperatura y presión, volúmenes idénticos de gases
diferentes poseen igual cantidad de partículas. La utilidad de la constante de
Avogadro radica en la necesidad de contar partículas o entidades
microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como la masa).
No obstante, tampoco hay que olvidar el nombre de otra serie de figurascientíficas que, de un modo u otro, han contribuido con sus teorías y estudios
a consolidar la constante o número de Avogadro. Entre aquellas se
encontraría, por ejemplo, el físico galo Jean Perrin que recibió el Premio

Nobel en su área de trabajo gracias a los diversos análisis que realizó
teniendo como base la determinación de dicha constante.
Asimismo, también merece subrayarse el papel tanimportante que ejerció en
su momento el físico y químico austríaco Johann Josef Loschmidt que fue
uno de los primeros estudiosos y teóricos de lo que es el tamaño de las
moléculas y la valencia atómica. En concreto, fue el primer científico en llevar
a cabo el cálculo del tamaño de las moléculas del aire.
Tal fue la importancia que tuvo su desa rrollo de la teoría cinética de los
gases, aunquecontó con diversos errores, que actualmente en el
mencionado sector también es frecuente que se hable de lo que se da en
llamar constante de Loschmidt.
Es importante tener en cuenta que el número de Avogadr o es inmenso:
equivale, por ejemplo, a todo el volumen de la Luna dividido en bolas de un
milímetro de radio.
El número de Avogadro, por otra parte, permite establecer conversiones
entreel gramo y la unidad de masa atómica.
Como el mol expresa el número de átomos que hay en 12 gramos de
carbono-12, es posible afirmar que la masa en gramos de un mol de átomos
de un elemento es igual al peso atómico en unidades de masa atómica de
dicho elemento.
Además de todo lo expuesto tenemos que determinar que existen d iversos
métodos para medir lo que es el valor del número de Avogadro.Así, nos
encontramos, por ejemplo, con el sistema de coulombimetría. No obstante,
no es el único pues también existen otros más como sería el caso del
método de la masa de electrones, también llamada CODATA, o el sistema de
medición a través de la densidad del cristal haciendo uso de los rayos X.

ATOMO - MOLECULA

ATOMO
El átomo es la menor fracción en que puede dividirse un elementosimple sin
que pierda sus propiedades químicas y pudiendo ser objeto de una reacción

química. Está formado por un conjunto de nucleones (protones y neutrones),
situados en el núcleo, que concentra la casi totalidad de la masa atómica y a
cuyo alrededor gira, en distintos orbitales, un número de electrones igual al
de protones.
El concepto de átomo como partícula indivisible se encuentra...