hipotesis de avogadro

TEORIA CINETICA Y PESOS MOLECULARES DE LOS GASES
HIPOTESIS DE AVOGADRO
La hipotesis de avogadro establece que los volumenes iguales de todos los gases baj las mismas condiciones de temperatura yprecion contienen el mismo numero de moleculas.Por tanto , 1 l ( o mililitros.etc ) de hidrogenoo cualquier otro gas , siempre que los volumenes se midan en las mismas condiciones. La hipotesis deavogadro nos capacita para determinar los pesos relativosde las moleculas (pesos moleculares) de los gases. La forma de hacerlo se muestra en el siguiente ejemplo

EJEMPLO 1. En condicionesestandar. 1 L de oxigeno pesa 1.43 g y 1 ñ de monoxido de carbono pesa 1.25g. por la hipotesis de avogadro, 1 L de oxgeno pesa 1.43 g y 1 L de monoxido de carbono pesa 1.25 g. por la hipotesis deAvogadro , 1 L de monoxido de carbono (C.N.) contiene el mismo numero de moleculas que 1 Lde oxigeno (C.N.) por tanto una molecula de monoxido de carbono debe pesar 1.25/1.43 veces una molecula de oxigeno.De esta forma, si se toma el peso molecular del oxigeno como 32 el peso molecular de el monoxido de carbono es1,25
----------- x 32 = 28
1,43
el metodo dedensidad del gas se puede aplicar en forma tan precisa que se iltiliza para las determinaciones de peso atomico en particular para los elementos mas ligeros inclusom se pueden utilizar experimentos dedencidad de el gas no muy exactos junto con los datos de composicion quimica, para establecer el peso molecular y de aqui la formula molecular , de un compuesto gaseoso

EJEMPLO 2 se encontro queun hidruro de silicio que tiene la formula empirica siH3 tiene una dencidad aproximada como gas en C.N. de 2,9 g/L. por comparacion cuyo peso molecular y densidad se conocen el peso hidruro es...