Avogadro

El numero de avogadro fue un descubrimiento del químico Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1766-1856) con el enunciado de su hipótesis que planteaba: “iguales volúmenes de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contiene el mismo número de moléculas”
7y6 Llamándose así al número de avogadro al número de partículas que hay contenidas en un mol.
Luego de estedescubrimiento Jean Perrin científico francés quiso saber el número de partículas contenidas en un mol, por lo que en 1908 obtuvo valores cercanos a 5,4 y 5,6 x 10²³. A base de la teoría cinética de los gases Lorchmidt obtuvo el valor de 4,4 x 10²³. Tiempo después se ha podido dar un valor más exacto para el número de Avogadro luego de que Robert Mulliken determinara la carga del electro y este es:Na= 6,0229 x 10²³ partículas /mol.
Un mol se define como la “Cantidad de materia que contiene tantas unidades como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12” .Por lo tanto, el numero de moles es:
-N numero de partículas de la sustancia que se considera.
-Na numero de Avogadro (átomos contenidosen 0,012 kg de carbono 12).
En nuestro laboratorio mediante experimentos tuvimos que calcular el número de Avogadro para diferentes formas, como un cubo, paralelepípedo y circunferencia, aunque estos no fueron muy exactos pero uno de ellos se acerco bastante, lo que nos sirvió para tener una idea de cómo poder calcular Avogadro a través de la experimentación que se resume acontinuación.
Como antecedentes se tenía que el Acido Oleico CHbla bla no es soluble en agua, por lo tanto, flota sobre el agua formando una película.
PONER FORMULAS ¡!!!!
Ya y en el experimento hay qe hacer bla bla bla cosas.

La experimentación comenzó llenando la bandeja con agua y luego rociar sobre ella licopodio (talco), dando como resultado una fina capa sobre el agua, sin agitarlo,tuvimos que agregar 0,10 mL de Acido Oleico ( midiendo estos 0,10 mL con una pipeta????) sobre el centro de la capa de licopodio. En el momento en que la gota de Acido Oleico cayó sobre la capa se formaba una circunferencia, con esto rápidamente tuvimos que medir el diámetro de esta, en nuestro primer intento no pudimos medirlo, ya que la circunferencia se cerró rápidamente y mi compañera estan lentiwi qe no alcanzo la logy polla¬¬ bueeeno después logramos medir el diámetro y nos dio como resultado en los intentos siguientes 16cm, 5cm y 7cm de diámetro y el promedio de estos diámetros es de NOSE PQ NO ENTIENDO QE ONDAWUA


ELABORACIÓN DE DATOS
1. Calcule el área de la capa de ácido oleico, considerando que ella es circular, Utilice el diámetro promedio obtenido de lasmediciones en el experimento.

Datos:
Diámetro promedio: 9,3 cm
Radio promedio: 4,65 cm
Formula:










2. Calcule la altura de la monocapa de ácido oleico.

Datos:
Volumen gota de Acido Oleico: 0,02 cm³
Formula:
Despejando:





3. Calcules el volumen de una molécula de ácido oleico considerando los siguientes modelos para formar de una molécula de ácidooleico.
MAL ESCRITA LA PREGUNTAA


a. Esfera:


b. Cubo:
Datos: -
- N°cubos: cubos.
-Concentración:
-Volumen gota acido oleico: 0,02 cm³ = L


-Formula: , despejando:


→






c. Paralelepípedo en que se cumple : Largo:ancho:alto=1:1:204. La molécula de ácido oleico contiene 18 átomos de carbono enlazado en línea. Suponiendo que
La altura de la monocapa es igual al largo de la molécula de ácido oleico, estime el tamaño de un
Átomo de carbono.
5. Calcule el número de moléculas de ácido oleico contenida en el peso molecular, expresado en
Gramos, del ácido oleico .Esta es una estimación del número de Avogadro....