Historia De La Tabla Periodica

HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA


OMAR ALEJANDRO CAMBRON LOPEZ


PROFESORA: DIANA VERONICA MATA RIVERA


QUIMICA 1


GRADO Y SECCION: 1 “B” NOCTURNO









HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia seresumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos pormasas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.

PRIMEROS ELEMENTOS

Los primeros elementos químicos que fueron descubiertos fueron: el oxigeno, hidrógeno, nitrógeno que se encuentran en la atmósfera y sólidos, como el hierro,cobre, oro y otros metales NO radiactivos aunque se conocían con otros nombres y no se mencionaban como elementos químicos.



PRIMERAS TABLAS PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

MODELO DE CHARLES JANET
Charles Janet, geólogo y entomólogo, diseñó (1929) una tabla circular con cuatro tipos de períodos. El primer tipo comprende los dos primeros períodos cortos, que integran loscuatro primeros elementos del sistema. El segundo tipo comprende a los elementos representativos de los períodos 3 y 4. El tercero a las dos primeras series de transición (incluidos los elementos representativos) y el cuarto tipo comprende además los lantánidos y actínidos.

MODELO DE ROMANOFF
Romanoff presentó en 1934 un sistema con los elementos distribuidos en una curva similar al infinitomatemático. En el anillo superior se encuentran los elementos representativos y en el inferior los elementos de transición. Las tierras raras se encuentran en una extensión transversal que enlaza los dos círculos y da continuidad a los elementos con el Celtio (Ct, hoy Hf) hasta el U.


MODELO DE ZMACZYNSKI
El sistema propuesto por E. Zmaczynski en 1937, bautizado por él mismo como SistemaPeriódico de los Elementos por Chancourtois-Mendeleiev-Werner-Bohr, fue utilizado durante años en la Universidad de Minsk. Divide los grupos en metagrupos y ortogrupos, según sean períodos largos o cortos. De este modo el Li y Na pasan a ser análogos del Cu, Ag y Au, lo mismo que ocurre al Be y Mg que lo son del Zn, Cd y Hg. Al igual que Bohr no incluye al Ac, Th, Pa y U entre las tierras rarassino como homólogos de los metales de transición Lu, Hf, Ta y W.

Otra tabla creada por Emil Zmaczyinski recuerda la propuesta por Bohr. Utiliza líneas para unir los grupos. La forma triangular permite introducir los lantánidos y actínidos dentro del cuerpo de la tabla y en el lugar correspondiente.



MODELO DE EDGAR EMERSON
Edgar Emerson hace en 1944 un intento de expresar lasdiferencia entre los períodos largos y cortos mediante un sistema en espiral. Según este modelo, el Be y Mg podían situarse sobre el Ca y Sr o bien al otro extremo sobre le Zn. Emerson propone una solución de compromiso como de puente entre los subgrupos del Ca y el Zn y como homólogos de los dos grupos.
Además el H aparece como homólogo de los alcalinos y de los halógenos. En la cúspide del grupo delos gases nobles Emerson coloca el neutrón, como elemento cero pues aducía que tenía propiedades de gas noble.

MODELO DE SCHEEELE
Este modelo es uno de los varios que Scheele diseñó en los años 50. Basado en la teoría electrónica coloca los elementos en capas: K, L, M, N, etc. de 2, 8, 18, 32 elementos. Tiene el inconveniente de que no existe continuidad creciente en el número atómico....