Historia de los juegos olimpicos

Conclusión

Los ácidos y las bases son disoluciones acuosas que se caracterizan porque se disocian en iones hidrogeno, cuando son ácidos y en iones hidróxido cuando son bases.

Todas estas disoluciones tienen un uso común en las actividades diarias de los hogares, oficinas, industria, etcétera; se usan como limpiadores, blanqueadores y materia prima.

➢ Los ácidos (del latínacidus) son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+.

➢ Las bases son cuerpos orgánico o inorgánico que tiene la propiedad de combinarse con los ácidos para formar sales

➢ Las sales soncompuestos iónicos formados por los cationes de las bases y los aniones de los ácidos. Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones

Ácidos Propiedades y usos.

Identificación de un ácido por su fórmula.

Los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno, el cual se escribe siempreprimero.
Pueden estar formado por:
• Hidrógeno + no metal. Ej. HCL (ácido Clorhídrico). Se llaman así ácidos hidrácidos.
• Hidrógeno + no metal + oxigeno. Ej. (ácido sulfúrico). Se denomina ácidos oxácidos. No metal (S, P, N, CL).

Propiedades generales.

Los ácidos se caracterizan por:

1) sabor: poseen sabor agrio, similar al vinagre.
2) Conductividad eléctrica: cuando sedisuelven en el agua conducen la corriente eléctrica.
3) Reacción con los metales más activos: desprenden hidrógeno y se forma la sal correspondiente.

Ej. : Ácido Clorhídrico + magnesio Cloruro de magnesio + Hidrógeno.
2HCL + Mg Mgcl2 + H2

Ácido sulfúrico + Cinc sulfato de cinc + hidrógeno
H2SO4 + ZnZnSO4 + H2

Reacciona con los óxidos metálicos.
Se forma una sal más agua

Óxido de calcio + ácido clorhídrico Cloruro de calcio + agua
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Reacción con las bases:
Se forma sal mas agua. Esta reacción recibe el nombre de neutralización.
Ej. Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico clorurode sodio + agua
NaOH + HCl NaCl + H2O.

Hidróxido de magnesio + ácido sulfúrico sulfato de magnesio + agua
Mg (OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O

Reacción ante los indicadores.
Los indicadores son sustancias o mezclas de sustancias que cambian de color ante la presencia de ácido o una base. Entre los indicadores más usados en el laboratoriotenemos:

|Indicador |Color medio ácido |
|Tornasol azul |Rosado |
|Fenolftaleína (incolora) |Permanece incolora |
|Anaranjado de metilo |rojo |
|(naranja)| |

Ácidos más importantes y sus usos.
➢ Ácido clorhídrico: HCl (ácido muriático)
Se utiliza en la industria química, textil, de colorantes y drogas, para preparar cloruros de diversos metales (sales) y baños de decapado para eliminar las impurezas de óxidos de las láminas de hierro antes de galvanizar o esmaltar. Los fabricantes decola lo utilizan para extraer el producto de los tejidos animales (pieles, pezuñas y cartílagos).

➢ Ácido sulfúrico: H2 So4.
Se emplean en grandes cantidades en muchas industrias. Entre las aplicaciones industriales más importantes tenemos:
1. Abonos: se emplea para producir sulfato de amonio (NH4)2 SO4.
2. Refinación del petróleo: se emplea para eliminar las impurezas de varios...