Historia De Modelos Atomicos Resuido
Páginas: 6 (1323 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2012
Clase quimica
24-sept.
1. LA TEORIA ATOMICA
Objetivo analizar y representar correctamente la estructura del atomo y los modelo que historicamente sirvieron para la elaboracion del modelo moderno para comprender su participacion en la formacion de compuestos de su uso en la vida diaria.
1.1 Descubrimiento de particulas subatomicas.
A principios del siglo 19 el quimico y fisicobritanico John Dalton 1766-1844 consibio los atomos como esferas solidas e indivisibles, de distintos pesos y tamaños que se combinan entre si para formar moleculas. Esta nocion no diferia en mucho del modelo griego. Los modelos atomicos se complejizaron a medida que se descubrieron nuevas particulas elementales.
En 1897 el fisico ingles Joseph Thomson (premio novel 1906) tras descubrir elelectron, consibio un modelo atomico que consistia en una esfera cargada positivamente en la cual estaban incrustados los electrones negativos (modelo del budin de pasas) .
El fisico y quimico britanico de origen neoselandez Ernest Rutherfor (exalumon de Thomson y premio novel de quimica en 1908) bombardeo una delgadicima lamina de oro con un chorro de pparticulas alfa (nucleos de helio que emitenuna masa de material radioactivi) . Sorprendentemente, la mayoria de particulas atraveso la lamina.;otras pasaban pero se desviaban como si rozaran con algo. Pero una de cada 8 mil particulas alfa rebotaban.
Segun Rutherfor el atomo esta formado por un diminuto nucleo ecxepcionalmente denso ,cargado positivamente alrededor de cual giran los electrones, formando una voluminosa pero tenue corteza(modelo de sistema planetario) . No obstante muyvpronto se evidencio q este modelo era deficiente,pues al girar alrededor del nucleo los electrones deberian emitir energia y caer al nucleo.
1.2 El electron
Es una particula atomica elemental de carga negativa q se encuentra en la corteza. Fue descubierto por Thomson cuando estudia los rayos catodicos, una descarga electrica atraves degases enraresidos en los tubos de vacio. La carga del electron( es la unidad fundamental de electricidad, porq todad las cargas son un multiplo entero de ellas (-1.6 * 10 a la 19) .
Ellos intervienen en una gran variedad de fenomenos fisicos como la electrizacion y conduccion del calor, lo mismo q en fenomenos quimicos como la oxidacion y el enlace quimico.
1.3 El proton(25- septiembre)
Es una particula nuclear de carga positiva con una masa 1836 veces mayor q la del electron.
Se encuentran formando parte de todos los elementos quimicos y son estables a lo largo de periodos de miles de millones de anos.
La carga del proton tiene la misma magnitud, pero sin lo contrario que el electron (1.6*10 a la -19) el proton fue descubierto por el fisicoaleman Eugene Goldstein en 1886, aunque fue el fisico britanico Thomson quien lo nombro asi.
En 1919, Rutherford realizo la primera transmutacion artificial de un elemento cuando bombardeo el gas nitrogeno con particulas alfa. Algunos de los atomos de nitrogeno se transformaron en oxigeno y emitian un proton.
1.4 El neutron
Es una particula nuclear muy pesada y sin carga electrica. Su masaes1839 veces mas veces mayor que la del electron y 0.16% mayor q la del proton.
En 1920, Ernest Rutherfor pronostico q deberia de existir una particula subatomica sin carga electrica q impidiera la repulcion entre los protones.En 1932, el fisico britanico James Chadwick identifico el neutron cuanso explico un raro tipo de radiacion q habian descubierto los fisicos franceses Irène y FrédéricJoliot-Curie.
Los neurones forma parte de todos los nucleos atomicos, excepto el isotopo 1 de hidrogeno. Fuera del nucleo, el neutron es inestable y se desintegra para dar lugar a un proton, un electron y un neutrino. Debido a que el protono y el neutron forman los nucleos atomicos se les denomina "nucleones ".
1.5 El nucleo atomico
Aage Bohn, hijo de Niels Bohr decubrio q el nucleo...
24-sept.
1. LA TEORIA ATOMICA
Objetivo analizar y representar correctamente la estructura del atomo y los modelo que historicamente sirvieron para la elaboracion del modelo moderno para comprender su participacion en la formacion de compuestos de su uso en la vida diaria.
1.1 Descubrimiento de particulas subatomicas.
A principios del siglo 19 el quimico y fisicobritanico John Dalton 1766-1844 consibio los atomos como esferas solidas e indivisibles, de distintos pesos y tamaños que se combinan entre si para formar moleculas. Esta nocion no diferia en mucho del modelo griego. Los modelos atomicos se complejizaron a medida que se descubrieron nuevas particulas elementales.
En 1897 el fisico ingles Joseph Thomson (premio novel 1906) tras descubrir elelectron, consibio un modelo atomico que consistia en una esfera cargada positivamente en la cual estaban incrustados los electrones negativos (modelo del budin de pasas) .
El fisico y quimico britanico de origen neoselandez Ernest Rutherfor (exalumon de Thomson y premio novel de quimica en 1908) bombardeo una delgadicima lamina de oro con un chorro de pparticulas alfa (nucleos de helio que emitenuna masa de material radioactivi) . Sorprendentemente, la mayoria de particulas atraveso la lamina.;otras pasaban pero se desviaban como si rozaran con algo. Pero una de cada 8 mil particulas alfa rebotaban.
Segun Rutherfor el atomo esta formado por un diminuto nucleo ecxepcionalmente denso ,cargado positivamente alrededor de cual giran los electrones, formando una voluminosa pero tenue corteza(modelo de sistema planetario) . No obstante muyvpronto se evidencio q este modelo era deficiente,pues al girar alrededor del nucleo los electrones deberian emitir energia y caer al nucleo.
1.2 El electron
Es una particula atomica elemental de carga negativa q se encuentra en la corteza. Fue descubierto por Thomson cuando estudia los rayos catodicos, una descarga electrica atraves degases enraresidos en los tubos de vacio. La carga del electron( es la unidad fundamental de electricidad, porq todad las cargas son un multiplo entero de ellas (-1.6 * 10 a la 19) .
Ellos intervienen en una gran variedad de fenomenos fisicos como la electrizacion y conduccion del calor, lo mismo q en fenomenos quimicos como la oxidacion y el enlace quimico.
1.3 El proton(25- septiembre)
Es una particula nuclear de carga positiva con una masa 1836 veces mayor q la del electron.
Se encuentran formando parte de todos los elementos quimicos y son estables a lo largo de periodos de miles de millones de anos.
La carga del proton tiene la misma magnitud, pero sin lo contrario que el electron (1.6*10 a la -19) el proton fue descubierto por el fisicoaleman Eugene Goldstein en 1886, aunque fue el fisico britanico Thomson quien lo nombro asi.
En 1919, Rutherford realizo la primera transmutacion artificial de un elemento cuando bombardeo el gas nitrogeno con particulas alfa. Algunos de los atomos de nitrogeno se transformaron en oxigeno y emitian un proton.
1.4 El neutron
Es una particula nuclear muy pesada y sin carga electrica. Su masaes1839 veces mas veces mayor que la del electron y 0.16% mayor q la del proton.
En 1920, Ernest Rutherfor pronostico q deberia de existir una particula subatomica sin carga electrica q impidiera la repulcion entre los protones.En 1932, el fisico britanico James Chadwick identifico el neutron cuanso explico un raro tipo de radiacion q habian descubierto los fisicos franceses Irène y FrédéricJoliot-Curie.
Los neurones forma parte de todos los nucleos atomicos, excepto el isotopo 1 de hidrogeno. Fuera del nucleo, el neutron es inestable y se desintegra para dar lugar a un proton, un electron y un neutrino. Debido a que el protono y el neutron forman los nucleos atomicos se les denomina "nucleones ".
1.5 El nucleo atomico
Aage Bohn, hijo de Niels Bohr decubrio q el nucleo...
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