Historia Del Modelo Atomico
Páginas: 12 (2807 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2012
ÍNDICE
Pág.
Introducción.
1. Modelo atómico de John Dalton------------------------------------- 3
2. Modelo atómico de Thomson y Rutherford------------------------ 4-5
3. Teoría cuántica--------------------------------------------------------- 5
4. Teoría de Bohr---------------------------------------------------------- 5-6
5. Principio de incertidumbre deHeisenberg------------------------- 6
6. Modelo atómico actual------------------------------------------------ 6
7. Números cuánticos---------------------------------------------------- 7
8. Los números cuánticos y su definiciones------------------------- 7-8
9. Tabla periódica--------------------------------------------------------- 8
10. Relación entre la estructura atómica y la posición enla tabla periódica---------------------------------------------------------------- 8-9
11. Propiedades periódicas---------------------------------------------- 9
Conclusión.
Bibliografía.
Anexos.
INTRODUCCIÓN
Hasta 1800 la mayoría de los científicos creían que la materia era continua: no había partículas constituyentes de los sistemas materiales. A lo largo del siglo XIX se fueaceptando la teoría atómica: los cuerpos materiales están constituidos por partículas indivisibles llamadas átomos (en griego, “sin partes”). Pero desde finales del siglo XIX los científicos constataron que el átomo es muy complejo y que también él está constituido por partículas, y hoy sabemos que el espacio que las separa está totalmente vacío.
Es curioso, pero igual pasa en el Universo quecontiene toda la materia: es un espacio muy vacio. La distancia de la tierra a la galaxia más cercana es de 1019 km y la estrella más próxima de 1013 km, mientras que el átomo tiene diámetro de 10-13 km y el núcleo de 10-18 km. Las galaxias están tan separadas entre si como los electrones lo están de los núcleos de los átomos.
En realidad, lo que sucede a nivel subatómico es semejante a lo queocurre a niveles intergalácticos: la interioridad de un átomo y el espacio exterior son lugares en donde la característica principal es el vacio.
¿Cómo, entonces, esta construida toda la materia?
¿Se pueden separar las partículas que componen el átomo?
¿En qué se diferencia unos elementos de otros?
A estas y otras preguntas que puedan hacerse le responderemos en el desarrollo de estetrabajo.
DESARROLLO
Modelo atómico de Dalton.
El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:[]
* La materia está formada por partículas muypequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
* Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
* Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
* Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relacionessimples.
* Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
* Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nuncacambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno. Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de...
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Introducción.
1. Modelo atómico de John Dalton------------------------------------- 3
2. Modelo atómico de Thomson y Rutherford------------------------ 4-5
3. Teoría cuántica--------------------------------------------------------- 5
4. Teoría de Bohr---------------------------------------------------------- 5-6
5. Principio de incertidumbre deHeisenberg------------------------- 6
6. Modelo atómico actual------------------------------------------------ 6
7. Números cuánticos---------------------------------------------------- 7
8. Los números cuánticos y su definiciones------------------------- 7-8
9. Tabla periódica--------------------------------------------------------- 8
10. Relación entre la estructura atómica y la posición enla tabla periódica---------------------------------------------------------------- 8-9
11. Propiedades periódicas---------------------------------------------- 9
Conclusión.
Bibliografía.
Anexos.
INTRODUCCIÓN
Hasta 1800 la mayoría de los científicos creían que la materia era continua: no había partículas constituyentes de los sistemas materiales. A lo largo del siglo XIX se fueaceptando la teoría atómica: los cuerpos materiales están constituidos por partículas indivisibles llamadas átomos (en griego, “sin partes”). Pero desde finales del siglo XIX los científicos constataron que el átomo es muy complejo y que también él está constituido por partículas, y hoy sabemos que el espacio que las separa está totalmente vacío.
Es curioso, pero igual pasa en el Universo quecontiene toda la materia: es un espacio muy vacio. La distancia de la tierra a la galaxia más cercana es de 1019 km y la estrella más próxima de 1013 km, mientras que el átomo tiene diámetro de 10-13 km y el núcleo de 10-18 km. Las galaxias están tan separadas entre si como los electrones lo están de los núcleos de los átomos.
En realidad, lo que sucede a nivel subatómico es semejante a lo queocurre a niveles intergalácticos: la interioridad de un átomo y el espacio exterior son lugares en donde la característica principal es el vacio.
¿Cómo, entonces, esta construida toda la materia?
¿Se pueden separar las partículas que componen el átomo?
¿En qué se diferencia unos elementos de otros?
A estas y otras preguntas que puedan hacerse le responderemos en el desarrollo de estetrabajo.
DESARROLLO
Modelo atómico de Dalton.
El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:[]
* La materia está formada por partículas muypequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
* Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
* Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
* Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relacionessimples.
* Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
* Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nuncacambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno. Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de...
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