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Estequiometria I





Integrantes: Paulina Iturra
Catherine Larenas
Karen MuñozPamela Sepúlveda
María Zamorano
Curso: sector s3
Profesor: José Gabriel MartínezFecha entrega: viernes 6 mayo 2011
Carrera: Kinesiologia

I. Introducción
La Estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes []y productos en el transcurso de una reacción química.[] Estas relaciones se pueden deducir a partir de lateoría atómica aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios: En una reacción química se observa una modificación en las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos, por lo tanto, una reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos deelectrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Una de las leyes fundamentales de la materia fue propuesta por Lavoisier el cual nos indica que en una reacción química ordinaria, la masa permanece constante, es decir, la masa consumida en los reactivos es igual a la masa obtenida por los productos. Por otro lado en todo tipo de ecuación estamos usando laley de las proporciones definidas propuestas por Proust la cual nos dice lo siguiente “cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes “
En suma, otros de los grandes de la química es John Dalton, el cual propone los siguientes enunciados:
* Las sustancias elementales no pueden descomponerse.
* Lassustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedades características.
* Los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperar por descomposición de éste.
* La masa se conserva en las reacciones químicas, que provenía de la Ley de conservación de la masa del químico francés Lavoisier.
* La proporción de los elementos que forman un compuesto esconstante, que provenía de la Ley de las proporciones definidas del también químico francés Proust.
Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, la cual implica las dos leyes siguientes: La existencia tanto una conservación del número de átomos de cada elemento y la conservación de la carga total.“ Esta ley nos dice que la suma de los átomos de cada elemento debe ser igual enlos reactivos y en los productos de la reacción” un ejemplo de esto es la reacción siguiente:
CUSO4 ( ac)……………………… CU2 SO4-2
sulfato de cobre ion cobre sulfato
ReactantesProductos

Por consiguiente una ecuación química es una expresión gráfica que se le da el nombre de ecuación química, en la cual se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de una reacción. En este tipo de reacciones se usa el termino mol (mide la cantidad de sustancia) el cual sirve para equilibrar tanto productos como reactantes en una...
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