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TRABAJO PRÁCTICO N° 9:
“OXIDO-REDUCCION”



RODUCCIÓN TEÓRICA

RESUMEN


OBJETIVOS


DESARROLLO DE LA EXPERIENCIA
Reactivos y materiales necesarios:
Granallas de Zn (pequeñas).Granallas de Cu (pequeñas).
Hierro virutas.
HCl concentrado.
H2SO4 concentrado (bajo campana).
HNO3 concentrado (bajo campana).
H2SO4 10%.
Solución de CuSO4 0,5%.
Solución de KI 0,5%.
Aguade cloro.
Solución de almidón.
Solución de FeSO4 0,01 M.
Solución de KMnO4 0,1 %.
Solución de KSCN 0,01 M.
Agua oxigenada.
Solución de Na2 SO3.


Desplazamiento del ion hidrogeno por losmetales.(ataque de metales por acidos)
EXPERIENCIA N°1:
Colocamos:
1. Tubo Nº 1: 1cm3 de HCl y una granalla de zn.
2. Tubo Nº 2: 1cm3 de HCl y un trozo de Cu.
3. Tubo Nº 3: 1cm3 de H2SO4 al 10%y un trozo de Cu.
4. Tubo Nº 4: 1cm3 de H2SO4 concentrado y un trozo de Cu (bajo campana y demostrativo).
5. Tubo Nº 4: 1cm3 de HNO3 concentrado y un trozo de Cu (bajo campana y demostrativo).TUBO
0bservacion
Interpretacion quimica
1


2


3


4


5



CUESTIONARIO DE APLICACIÓN
1. Escribir las ecuaciones globales ionicas globales y hemirreacciones que se llevan a cabo decada tubo. Justificar ademas por medio de los potenciales standard de reduccion.
Tubo Nº1:
2e- + 2H+ H2 (g) Eº= 0,00v (HRR)
ZnZn2+ + 2e- Eº= -0,76v (HRO)
2H+ + Zn H2 (g) ­+ Zn2+ ∆Eº= ­0,76v (reacción espontanea)
Tubo Nº2: (no hay reaccion)2e- + 2H+ H2 (g) Eº= 0,00v (HRR)
Cu Cu2+ + 2e- Eº= 0,34v (HRO)
2H+ + CuH2 (g) ­+ Cu2+ ∆Eº= ­-0,34v (reacción no espontanea)
Tubo Nº 3: Reacciono liberando dioxido de azufre al aplicarle calor
6e- + 8H+ + SO42-...