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Ácidos y Bases
Los ácidos y las bases son sustancias con las que convivimos diariamente y que por tanto en nuestra constitución orgánica existen ácidos y bases importantes que intervienen enreacciones químicas. Los ácidos y bases pueden ser clasificados en función de las similitudes opuestas que existen en sus propiedades químicas. Pero fue Svante Arrhenius quien clasificó estas sustancias enfunción de su estructura molecular donde él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno por lo que lo llevó a la conclusión de que el carácter ácido está determinado por lapresencia de iones H+. Del mismo modo definió para las bases que al ser estas disueltas en agua producían un exceso de iones OH- por lo que la reacción de neutralización quedaría:
ácido + base → salhaloidea + agua
Lo que Arrhenius mantenía como la característica más importante para los ácidos era la donación de un H+ en donde el H+ transferido al agua (AH * H2O → H2O+ + A- ) perdería unelectrón para convertirse en un protón, donde luego entonces, el ácido habrá donado un protón en el proceso.
Los ácidos liberan iones hidrógenos en agua
Las bases liberan iones hidróxidos en agua
Fue en1923 cuando Johanes N. Bronsted y Thomas Lowry propusieron de manera independiente una definición diferente a la de Arrhenius, en la cual ellos trabajaban con disolventes diferentes al agua, en estadefinían a un ácido como una especie capaz de donar un protón a cualquier sustancia. Mientras que para las bases su definición era completamente contraria, explicaban que las bases era aquella especiecapaz de aceptar un protón de cualquier sustancia.
Sin embargo estas teorías no fueron suficientes para comprender la teoría de los ácidos y bases sino hasta que Gilbert Newton-Lewis (químico queinventó la teoría del enlace covalente) publicó su teoría donde propuso que:
Una base es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico
Mientras que un ácido es una sustancia capaz...