hola

GUIA REDOX



1.- Asigne el nº de oxidación a todos los elementos en los siguientes compuestos:
a) HNO2 b) HClO4 c) MnO

2.- Balancear lasgte ecuación redox en medio ácido:

C2O + MnO+ H+  CO2 + Mn+2

3.- Ordene de acuerdo a su fuerza creciente como agente oxidante a lassiguientes especies
Zn+2 , MnO, Cr2O , Sn+4 . Suponer en estado estándar.

4.- Usando los potenciales estándar de reducción determine si:
a) se disolverá el Femetálico en una solución de HCl 1M
b) se disolverá el Ag metálico en una solución de HCl 1M
c) se disolverá el Ag metálico en una solución de HNO3 1M

5.- Unacelda galvánica consta de un electrodo de Cu en una solución de CuSO4 1 M y de
electrodo Ni en una solución de NiSO4. Calcular la fem estándar de la pila yestablecer
el diagrama de pila

6.- Prediga que ocurrirá cuando se agregue Br2 a una solución 1 M de NaCl y 1 M de KI
Br2/Br- : 1,07 v Cl2/Cl-: 1,36 I2/I- : 0,53

7.- Calcular la K de equilibrio para la reacción entre Fe+2 y MnO en ambiente ácido

8.- Calcular las concentraciones de todaslas especies cuando se alcanza el equilibrio al
mezclar 50 ml de KMnO4 0,10 M con 50 ml de FeSO4 0,10 M. a pH = 0

9.- Se dispone de la siguiente pila: unelectrodo de Zn sumergido en solución 0,1 M de
Zn+2 conectado a un electrodo de Cd sumergido en solución 110-3 M en Cd+2
a)Determinar el diagrama de pila b) calcular la fem de las pila c) calcular la
concentración e Zn+2 y Cd+2 una vez que se alcanza el equilibrio