hola

CALORIMETRIA

PREGUNTAS
1. ¿Qué es calor latente de fusión de un sólido?
2. Cierta Sustancia de masa 1800 g y a 50 ºC se sumergen en 0,5 L de agua a 17 ºC en un calorímetro. Al cabo de un tiempo, la temperatura de equilibrio térmico es de 31 ºC. Calcule el calor específico (cal/gºC) de la sustancia. (Ex. Final 2002-II)
a) 0,14 b) 0,20 c) 0,30 d) 0,45 e) 0,61.

3. Dos sustancia sólidasdiferentes, A y B, tienen igual masa y temperatura, se sumergen en agua caliente. Podemos afirmar que: (Ex. Final 2002-II)
I. la sustancia con menor calor específico se calienta más rápido.
II. Ambas se calientan con igual rapidez por tener igual masa.
III. Reciben calores diferentes.
IV. La sustancia con mayor calor específico se calienta más rápido.
a) FFVV b) VVFF c) VFVF d) FFFV e) FVFV4. Con respecto al comportamiento térmico de las sustancias:
(Ex. Sustitutorio 2002-II)
I. a mayor masa, mayor calor específico.
II. A menor calor específico se enfría más rápidamente.
III. A mayor calor específico se calienta más rápidamente.
IV. A mayor calor específico se caliente más lentamente
a) FFVV b) FVFV c) VFVF d) VVFF e) VFFV

PROBLEMAS

1. Cuantos kilogramos de hielo a0 ºC se fundirán con un kilogramo de vapor de agua a 100 ºC; si el agua que se obtiene se encuentra a una temperatura de 0 ºC. considere Lf = 80 cal/g, Lv = 540 cal/g
RPTA: m = 8 kg

2. Un calorímetro contiene 400 g. de agua a la temperatura de 5 C, posteriormente se agregan al calorímetro 200 g. de agua a la temperatura de 10 C y 400 gr. de hielo ala temperatura de -60 C , despreciando la masa del calorímetro . (Ch = 0,5 cal/g-C, Lf = 80 cal/g). Halle:
a) Las cantidades finales de agua y hielo
b) la temperatura final del sistema.
Rpta: a) mhielo= 500 g; magua= 500 g ; b) 0C

3. Un recipiente para cocinar sobre un quemador con su flama baja, contiene 10.0 kg de agua y una masa desconocida de hielo en equilibrio a 0ºC en el tiempo t = 0. La temperatura de la mezcla se mide en varios tiempos y el resultado se grafica en la figura. Durante los primeros 50 min la mezcla permanece en 0 ºC. Entre el minuto 50 y el 60, la temperatura aumenta a 2.0 ºC. Ignore la capacidad calorífica del recipiente y determine la masa inicial del hielo.
Rpta: 1,428 Kg





4. Si se vierten 500 gramos de plomofundido a 327 °C dentro de una cavidad en un gran bloque de hielo a cero grados centígrado ¿Cuánto hielo se funde?
Lfusion plomo= 5,86 cal/g; cplomo= 0,0305 cal/g°C ; Lfusion hielo=80 cal/g
Respuesta.- 99.8 gramos

5. Un calorímetro de masa despreciable contiene 500 g de agua y 60 g de hielo a la temperatura de 0 C. Se introducen a este sistema 200 g de vapor de agua a latemperatura de 100 C (LV = 540 cal/g ; Lf= 80 cal/g). Determine:
(Ex. Sust. 2002-1)
a) La temperatura de equilibrio del sistema
b) La composición final
Rptas: a) 100C, b) mvapor=87,40 g; magua= 672,59 g


6. Dentro de un calorímetro de capacidad calorífica despreciable se tiene una mezcla de 10 g. de agua y 100 g de hielo a 0 ºC . Si se introduce en el calorímetro un trozo de cobre a100ºC, calcule la masa de este metal para que la temperatura final del sistema sea de 10ºC. cagua = 1 cal/gºC, Lfusión hielo = 80 cal/g, ccobre = 0,0923 cal/gºC. (Ex. Final 2002-II).
Rpta. 1095 g

7. En un calorímetro de capacidad calorífica despreciable se tiene 200 g de agua a la temperatura de 30ºC. (Ex. Sustitutorio 2002-II)
a) ¿Qué cantidad de hielo a la temperatura de –5 ºC se debeagregar al calorímetro para que la mezcla final sea agua a 5 ºC?
b) ¿Cuál es el cambio de la energía interna del agua?
Rpta. a) 57,1g, b) -5000cal

8. Un calorímetro de masa despreciable contiene 500 g de agua y 60 g de hielo a la temperatura de 0º C. Se introducen a este sistema 200 g. de vapor de agua a la temperatura de 100º. Determinar la temperatura de equilibrio del sistema.
(Ex....