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UNIVERSIDAD DON BOSCO
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL Y QUÍMICA I

TRABAJO DE INVESTIGACION N°3 CICLO I-2013

TEMA: LEYES DE LOS GASES , ESTEQUIOMETRIA Y ELECTROQUÍMICA.

I. OBJETIVO. El estudiante:
1. Aplicará las leyes de los gases
2. Conocerá los tipos de ecuacionesquímicas y será capaz de balancearlas.
3. Resolverá problemas de aplicación de gases y estequiometria.


II. INDICACIONES.
a) Los grupos establecidos en la clase teórica, realizarán el trabajo en forma cooperativa. Grupos de tres estudiantes, con excepción de un grupo de 4 por sección.
b) El trabajo debe presentarse:
i) Máximo seis páginas
ii) Digitado en letra #11, ordenado de acuerdo a lospuntos del contenido y en el formato solicitado.
iii) Entregarlo EN FOLDER CON FASTENER O ANILLADO.
iv) La portada del trabajo debe incluir el Nº de carné, los nombres y apellidos completos con la firma de cada integrante del grupo.
v) En los problemas de aplicación digitar el enunciado y dejar constancia de la solución en manuscrito, a tinta negra o azul y en estricto orden y aseo.

c)La fecha para la entrega del trabajo es en los primeros diez minutos de la hora de la clase teórica en la semana del 06 al 11 de Mayo
d) El trabajo tiene una ponderación del 15 % de la NOTA DEL PERIODO 3 y se evaluará en el Tercer parcial.
e) Los criterios de evaluación están definidos de acuerdo al contenido, incluyendo la presentación y orden en la entrega del trabajo (10%)

III.CONTENIDO. PRIMERA PARTE.
(5%) 1- Escriba las condiciones bajo las cuales un gas real se comporta como un gas ideal.
(5%) 2- Si un tanque con 500g de amoníaco se encuentra a la misma temperatura y presión que otro tanque con 1072.05g de HCl, ¿es posible que estos tanques tengan el mismo volumen? Justifique su respuesta.
(5%) 3- En un tanque se hacen reaccionar a temperatura constante tres molesde hidrógeno molecular con un mol de nitrógeno molecular para obtener amoníaco, y se obtienen dos moles de amoníaco, ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción? ¿Habrá cambio en la presión?
(10%) 4- Balancee cada una de las siguientes reacciones, luego, clasifique colocando una equis X en cada casilla que corresponda al tipo de reacción, en algunos casosdeberá colocar más de una equis. En los casos en que las reacciones sean redox, deberá colocar los números de oxidación a todos los elementos tanto en reactivos como en productos e indicar en las últimas columnas el símbolo del elemento que se oxida y del que se reduce. Cada reacción tiene una ponderación del 1%, debe estar completamente correcta la fila de la reacción para obtener el 1%, si faltaalguno de los aspectos ya mencionados, se tomará toda la fila como incorrecta.

Reacción
Combinación
Descomposición
Sustitución simple
Doble sustitución
Combustión
REDOX
Neutralización
Elemento que se oxida
Elemento que se reduce
a)
NH4OH → N2O + H2O









b)
H2 + Br2 → HBr









c)
K + H2O → KOH + H2









d)
C2H6 + O2 → CO2 + H2Oe)
H2O2 → H2O + O2









f)
Be2C + H2O → Be(OH)2 + CH4









g)
Cl2 + NaI → NaCl + I2









h)
KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O









i)
CH4 + Br2 → CBr4 + HBr









j)
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O









(5%) 5- La destilación fraccionada del petróleo crudo normalmente produce enormes cantidades de moléculasgrandes de hidrocarburos así como fracciones grandes. La demanda del mercado es para las fracciones más ligeras y para los alquenos más reactivos. Las fracciones más pesadas pasan por un proceso de craqueo (cracking) que consiste en una descomposición térmica para transformarlas a moléculas más pequeñas como alcanos y alquenos.
a) Investigar una ecuación para lograr el craqueo del decano...