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 EJERCICIOS SOBRE MOLARIDAD Y NORMALIDAD

Molaridad: Indica o expresa los moles de soluto disuelto en 1 litro de solución
Recuerden que hay dos formas para calcular la Molaridad de una solución:n
1) M = V En donde M = Molaridad de la solución, siempre se expresa en mo l/Litro
n = Número de moles del soluto disueltoV = Volumen de la solución expresado en Litro

Recuerden de aquí se pueden despejar n y V ¿Recuerdan como? M x V = n ¿ y V?

grs
2) M = ____________P.M. x V

En donde M = Molaridad de las solución, siempre se expresa en mol/Litro
grs = Gramos del soluto disuelto
P. M. = Peso Molecular del solutodisuelto
V = Volumen de la solución expresado en litros.

Recuerden de aquí se pueden despejar grs, P.M. y V. Por ejemplo:
M x P.M. x V = grs ¿cómo queda despejado V?

Recuerden elP.M. debe de expresarse en grs/Mol ya que es lo que pesa en gramos una mol de esa sustancia.

Una solución 1.0M significa que contiene el peso molecular en gramos de esa sustancia en un litro desolución.

1. ¿Cuántos moles de soluto estarán contenidos en 350 ml de una solución cuya Molaridad es 1.75 (mol/Litro)?



2. ¿Qué volumen de ocupará una solución que contiene 2.75 moles de NaOHdisueltos y cuya molaridad es 2.25?



3. ¿Cuál será la molaridad de una solución que se preparó disolviendo 260 grs. de azúcar en 800 ml de solución. Ojo: debes sacar el PM del azúcar (C12 H24 O12)4. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contien 340 gr de KMnO4 disuelto en 2.3 litros de solución?


5. ¿Cuántos gramos de NaCl se encuentran disueltos en 3.8 litros de solución 0.8M?
6.¿Cuántos gramos de H2SO4 estarán contenidos en 1250 ml de solución 0.58M?


Normalidad: Expresa el número de pesos equivalentes (p.eq.) o # de equivalentes de soluto disuelto en 1 litro de...