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 El enlace iónico es la fuerza de atracción que se establece entre dos iones con cargas opuestas, que se han formado por transferencia de electrones.
Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las fuerzas de atracción que los iones siguen ocupando sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados de temperatura. Por tanto, son rígidos y funden a temperaturas elevadas.
Enestado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos. Al introducir dos electrodos, uno positivo y otro negativo, en una disolución iónica, se crea un flujo de electrones al ser repelidos por el ánodo y atraídos por el cátodo (y viceversa para los cationes). Este fenómeno se denomina conductividad iónica.
Tienen altos puntos de fusión y de ebullicióndebido a la fuerte atracción entre los iones. Por ello pueden usarse como material refractario.
Son duros y quebradizos. La dureza, entendida como oposición a ser rayado, es considerable en los compuestos iónicos; al suponer el rayado la ruptura de enlaces por un procedimiento mecánico, este resulta difícil debido a la estabilidad de la estructura cristalina.
Ofrecen mucha resistencia a ladilatación. Porque esta supone un debilitamiento de las fuerzas intermoleculares o iónicas.
Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son buenas conductoras de la electricidad (se denominan electrolitos).

Compuestos covalentes:
Las sustancias con enlaces covalentes forman en general dos clases de compuestos: los cristales covalentes y sustancias moleculares.
Los cristales covalentes oatómicos, están constituidos por redes de enlaces covalentes que se extienden sin solución de continuidad en las tres direcciones del espacio terminando donde termina el cristal.
Propiedades
Propiedades mecánicas
Tiene una gran dureza mecánica conferida por la red continua de enlaces covalentes. El diamante es la sustancia más dura que se conoce y sirve como referente máximo en la escala de dureza deMohs, donde tiene asignado el valor 10. Ello es debido a que el rayado tendría que hacerse rompiendo fuerte enlaces interatómicos.
Puntos de fusión
Tienen elevados puntos de fusión. De nuevo el fuerte entramado de enlaces covalentes es la causa de esta propiedad. En particular, el diamante resiste en estado sólido hasta 3500 ºC, pero a esta temperatura no funde sino que se sublima, pasadirectamente a gas
Conductividad eléctrica
En los cristales covalentes los electrones de valencia están firmemente sujetos en los enlaces covalentes, y al no existir cargas móviles, estos cuerpos son aislantes eléctricos.
Solubilidad
Por las mismas razones expresadas anteriormente, estos los cristales covalentes son muy resistentes e insoluble en todo tipo de disolventes.


Las sustanciasmoleculares están formadas por moléculas discretas de mayor o menor tamaño, unidas entre sí por fuerzas intermoleculares.

Propiedades
Una molécula se puede definir como un conjunto, eléctricamente neutro, de átomos unidos por enlaces covalentes. Una sustancia molecular por lo tanto está formada por moléculas, preferiblemente de tamaño discreto y estructura uniforme.
Estas sustancias forman agregadosllamados fases condensadas, es decir sólidos y líquidos. Ello es posible porque las moléculas en estas sustancias interaccionan intermolecularmente a través de fuerzas intermoleculares. Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces químicos. La ruptura de las atracciones intermoleculares no comporta fenómeno químico alguno sino sólo un cambio físico, como puede ser la evaporación o la fusión.Las fuerzas intermoleculares son llamadas en general fuerzas de Van der Waals que se dan como carácter universal entre toda clase de moléculas. Hay que destacar no obstante que hay una fuerza muy importante de fuerza intermolecular llamada enlace o puente de hidrógeno. Por ejemplo, la formación de puentes de hidrógeno es de suma importancia para comprendes las propiedades físicas del agua. En...