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Ambiental (Segunda edición)
Autor: J. Glynn Autor Henry y Gary W. Heinke
Editorial: Pearson Educaciónhttp://books.google.com.ar/books?id=ToQmAKnPpzIC&printsec=frontcover#v=onepage&q&f=false
Ley de Dalton de las presiones parciales. La ley de Dalton establece que: En una mezcla de gases, cada uno ejerce presión con independencia delos otros. La presión parcial de cada gas es proporcional a la cantidad, medida por el porcentaje en volumen o el número de moles de ese gas en la mezcla. Es decir,
Ptotal = P1 + P2 + P3 + … =∑Pi
en donde Pi es la presión parcial que el gas i ejercería si sólo él llenara el volumen total.
Si la presión y la temperatura de una mezclagaseosa no son extremas, podemos emplear la ley de los gases ideales para la mezcla, la cual contiene na moles del gas A, nb moles del gas B y nc moles del gas C, con unvolumen total V y a la temperatura T. En este caso, las presiones parciales de los tres gases están determinadas por

PA, PB y PC son las presiones parciales de A, B y C,respectivamente.

y la presión es

P total = PA + PB + PC = (nA + nB + nC) x RT/V = ntotal RT/V


Ejemplo de ejercicio
En un balón de 5,0 L, se tiene unamuestra que contiene 2,43 moles de nitrógeno y 3,07 moles de oxígeno, a 298 K. Determina:
a) la presión parcial de cada gas en el recipiente.
b) la presión total de los gasesen el balón.


a)


 



b)


Pasos
1) Calcule la presión parcial del nitrógeno y luego del oxígeno, teniendo en cuenta la fórmula correspondiente para elcálculo de presión parcial.
2) Calcule utilizando la formula P total = P1 + P2 + P3 + … =∑Pi, para obtener como resultado la presión total de los gases en el balón.