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IES La Magdalena.
Avilés. Asturias

EL CONCEPTO DE MOL

23

El número 6,02. 10 es muy importante en química. Recibe el nombre de
Número o Constante de Avogadro (NA)
Es el número de átomos deC que hay que reunir para que su masa sea
igual a 12,0 g (el valor de la masa atómica en gramos). Por tanto:
Masa de 1 átomo de C: 12,0 u
23

Masa de 6,02.10

átomos de C: 12,0 g
AmedeoAvogadro.
Italia (1776-1785)

Comparemos ahora las masas de un átomo de C y uno de H:
Masa de 1 átomo de C : 12 u
Masa de 1 átomo de H: 1 u
Observa que un átomo de H tiene una masa 12 veces inferiora uno de C.
23

Si ahora tomamos 6,02.10 átomos de C y el mismo número de átomos
de H, resultará que éstos tendrán una masa 12 veces menor:
23

Masa de 6,02.10 átomos de C: 12,0 g
23
Masa de6,02.10 átomos de H: 1,0 g
Si repetimos este razonamiento para otros átomos llegaríamos a idénticas
conclusiones:
23

átomos de O: 16,0 g

23

átomos de N: 14,0 g

Masa de 6,02.10

Masade 6,02.10

El primero que calculó el
número de moléculas en
3
19
1 cm de gas (2,6.10 )

Y lo mismo pasaría si extendemos el razonamiento a moléculas:
23

moléculas de H2O : 18,0 g

23Josef Loschmidt
Austria (1821-1895)

moléculas de CO2 : 44,0 g

Masa de 6,02.10
Masa de 6,02.10

Se define el mol como la cantidad de sustancia que contiene 6,02.10
unidades elementales.23

Cuando se usa el mol las unidades elementales deben ser especificadas,
pudiendo ser átomos, moléculas, iones…
El mol es la unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional
de Unidades(S.I.)
La masa de un mol en gramos es igual al valor de la masa atómica o
molecular.
23

1mol de (moléculas)
de agua

es la cantidad
de agua

que contiene 6,02.10
moléculas de agua

1molde (átomos) de
hierro

es la cantidad
de hierro

que contiene 6,02.10
átomos de hierro

1mol de (moléculas)
de amoniaco

es la cantidad
de amoniaco

que contiene 6,02.10
moléculas de...