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Práctica Nº
Kelvin Tinoco
Reacciones de óxido Reducción.
Objetivos
1. Interpretar el fenómeno de óxido-reducción a través de reacciones químicas.
2. Balancear ecuaciones químicas por elmétodo del cambio del número de oxidación y por el método del ión-electrón.
3. Determinar el número de oxidación de los elementos de un compuesto.
4. Identificar los agentes oxidantes yreductores en una ecuación química.
Fundamentación Teórica
Las reacciones de óxido reducción o redox,  son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellashay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es iguala la cantidad de electrones ganados.
El Número de oxidación o estado de oxidación es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, y que representa el número deelectrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados.

Existen diferentes definiciones sobre oxidación yreducción:
Oxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la pérdida de electrones. También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.Reducción: es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.

Para determinar cuándo unelemento se oxida o se reduce puede utilizarse la siguiente regla práctica:
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido àSE OXIDA
-7 | -6 | -5 | -4 | -3 | -2 | -1 | 0 | 1 | 2 | 3 |4 | 5 | 6 | 7 |
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido ß SE REDUCE.
Agentes oxidantes: son especies químicas que ganan electrones, se reducen y oxidan a otras sustancias....