hola

NICOLE DARIGO
Carnet: 20121110316

Actividad Individual 2- Unidad 3



Problema # 1

Si se mezclan 40 ml de disolución 0,45 Molar de H3PO4 con 65 ml de disolución 0,56 Molar en Ba(OH)2, ladisolución resultante será: ¿Neutra, ácida o básica? ¿Cuál será su molaridad en relación a la sal de fosfato de bario Ba3(PO4)2 que se forma y la molaridad en función del ácido o base que queda enexceso?

Ba(OH)2 + H3PO4 ------------> Ba3(PO4)2 + H2O (sin balancear)

Datos
40 ml (H3PO4) -> 0,45 Molar
65 ml Ba(OH)2 -> 0,56 Molar

Reacción
3Ba (OH)2 + 2H3PO4 ------- Ba3(PO4)2 +6H2O


M= nSto / L(disolución)


0,45 M =(n(H3PO4) / 0,04L) => n(H3PO4)= (0,04L) x (0,45M) =>n(H3PO4)=0,018 mol.


0,56M =(nBa(OH)2)/(0,065L)=>nBa(OH)2=(0,56L)x(0,065M)=>nBa(OH)2=0,0364 mol.Vemos cual es el reactivo limitante

Si con 3 Mol Ba(OH)2 reaccionan con 2 Mol de H3PO4 según reacción, entonces
0,0364 Mol Ba(OH)2 deben reaccionar con 0,024 Mol de H3PO4 pero solo tengo0,018 Mol de H3PO4 por lo tanto es el limitante.

Entonces si con 2 Mol de H3PO4 producen 1 mol de Ba3(PO4)2
Con 0,018 Mol de H3PO4 producen 9x10-3 mol Ba3(PO4)2

Entonces concluimos que ladisolución resultante es neutra debido a que la reacción de neutralización.

La reacción de la molaridad en relación a la sal de fosfato de bario

Ba3(PO4)2 = nSto / V (Sol) = => 0,009 mol / 0,105 L =>Ba3(PO4)2 = 0,085 M.

Si 3 mol de Ba(OH)2 reaccionan con 2 mol de H3PO4 , entonces
Con 0,018 moles de H3PO4 reaccionan 0,027 Mol de Ba(OH)2

Si tengo disponibles (0,0364 – 0,027) Mol de Ba(OH)2entonces sobran 9,4x10-3 mol de Ba(OH)2

Entonces M Ba(OH)2 en exceso = 9,4x10-3 mol / 0,105 L = 0,089 M. (quedan en exceso)


Problema # 2

Cuando se hacen reaccionar 5,5 gramos de una muestra decarbonato de calcio, con 180 ml de una solución de ácido fosfórico al 80% en peso y densidad 1,87 g/ml, se obtienen fosfato de calcio, dióxido de carbono y agua

3CaCO3 + 2H3PO4 --------->...