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GLOSARIO DE QUÍMICA 2
Ley de la conservación de la materia.
En toda reacción química la suma de los pesos de los reactivos será igual a la suma de los pesos de los productos obtenidos.Estequiometria
Rama de la química que estudia las reacciones cuantitativas entre elementos y compuestos en las reacciones químicas.
Elementos
Es una sustancia que no puede descomponerse en otra más sencilla.Símbolo químico
Es una abreviatura al nombre asignado a un elemento.
Compuesto
Es una sustancia formada por dos a más elementos en proporciones invariables que pueden separarse por medioquímico.
Formula
Es la representación, descrita de un compuesto, pues indica los elementos y el número de átomos que constituye coda una de sus moléculas.
Peso atómico
Es la masa relativa de un átomo conbase a la asignación arbitraria, de un valor a otro átomo que a si da seleccionado como patria.
Átomo- gramo
Es la cantidad en gramos de un elemento numéricamente igual a su peso atómico.
Numerode Avogadro
Es el número de unidades o partículas contenidas en un atomo, gromo o una molecula de cualquier sustancia equivalente .
Mol
Es la cantidad de una sustancia que contiene el número deAvogadro de unidades elementales.

Masa molecular
Es la suma de las masas de los elementos que constituyen una molécula ya que cada átomo posee masa y el peso atómico es de medida.
Leyes ponderalesa) Ley de la conservación de la masa, Lavoisier.
b) Ley de Proust o de las proporciones definidas.
c) Ley de las proporciones múltiples de Dalton.
d) Ley de las proporciones reciprocas oequivalentes de Richter.
e) Ley de Gay- Lussac o de los volúmenes de combinación.
f) Ley del Dalton de las presiones parciales.

Composición centesimal
Se expresa en porcentaje, la cantidad de cadaelemento en el compuesto.
Formula mínima o empírica
Es la representación más sencilla de los elementos de un compuesto.
Formula molecular o verdadera
Exprese el número real total de átomo de cada...