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Aplicaciones en la medicina

Es probablemente en este ámbito de la industria donde la concentración de las soluciones es más importante. Estoy hablando claro de la elaboración de distintosfármacos, porque están destinados aprevenir, curar y algunas veces a salvar vidas. Es de suma importancia que se tenga una medida exacta de la relación entre el soluto y el solvente. Es en esta industria dondese utiliza más las partespor millón (p.p.m.) debido a su exactitud que cualquier otra medida.

m v Densidad
8,95 10 0.895
19,20 20 0.96
28,49 30 0.9496













DENSIDAD:28,49-8,95/ 30-20 = 0,977gr/ml


Masa solución:244,25
Masa solvente: 243,25
Masa molar: 151,8 gr/mol











Solución 2: 100ml




Fórmula Masa del Soluto Aforar a 100 mlMolaridad
C Molalidad Densidad %m/m %m/v
FeSO4
0,039 100ml 0,0026 0,00229 1,122 0,034 0,039


m v Densidad
7,17 10 0,717
18,37 20 0,9185
29,61 30 0.977







DENSIDAD: 29,31-7,17/ 30-20 =1,122gr/ml


Masa solución:112,2
Masa solvente: 112,161
Masa molar: 151,8 gr/mol
Vi Ci Cf Vf
10 ml 0,026 2,6 x 10-3 100 ml




ANÁLISIS DE DATOS

Al observar los datos como grupo nosdimos cuenta que las concentraciones disminuyeron debido a que cuando uno saca 10 ml de la sustancia 1, uno no esta sacando todo el soluto debido a que esta disuelto en 250 ml, por lo cual uno saca unaparte del soluto disuelto, por esta razón la concentración disminuye considerablemente al igual que la masa del soluto .En general nos podemos dar cuenta que todos los datos disminuyen. Podemos verque la concentracion disminuyeron 10 veces en las distintas formas de medirla (%m/m, molalidad, moralidad, etc) por ejemplo 0,026 / 10 = 0,0026, esto se debe a que sacamos 10 ml de la solución y ladiluimos.

En definitiva al agregar mas solvente, en este caso agua, las concentración disminuye debido a que nosotros estamos diluyendo, desconcentrado la solución que en este caso seria la...