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Capítulo 3

Soluciones

“Lo importante es no dejar de hacerse preguntas”
Albert Einstein

Las soluciones están presentes en nuestra vida, forman parte del
mundo que nos rodea y también de nuestro cuerpo.
Las soluciones son sistemas homogéneos formados por dos o
más sustancias, llamadas soluto y solvente.
El soluto es aquella sustancia que se encuentra en menor cantidad.
El solvente esaquella sustancia que se encuentra en mayor cantidad.
Los componentes de una solución se pueden obtener mediante alguno de los métodos de fraccionamiento (cromatografía, cristalización,
destilación, etc.).
Con frecuencia, cuando se hace referencia al agua del planeta o al
agua constituyente de los seres vivos, no se menciona que esta se encuentra formando soluciones. En ellas, el agua es elsolvente de distintas
sales y algunas sustancias gaseosas como el dióxido de carbono y dioxígeno, entre otras.

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Capítulo 3 • Soluciones

Química • 4º año - 1º B.D.

En las soluciones acuosas se considera el agua como solvente y las
demás sustancias disueltas como solutos.
La función del agua como solvente es muy importante; alcanza solo
con mencionar que la mayoría de los procesosbiológicos tienen lugar
en solución acuosa.
Sin embargo, el agua no es el único solvente. A nivel industrial, especialmente, se utilizan otros solventes y se trabaja con soluciones no
acuosas.
Asimismo, es frecuente pensar que todas las soluciones son líquidas
pero existen soluciones gaseosas y soluciones sólidas.
La mayoría de las aleaciones son ejemplos de soluciones sólidas. Se
denominaamalgama a una aleación que contiene mercurio (fig. 1).
Salvo en algunas excepciones, el estado físico de la solución coincide
con el estado físico del solvente (fig. 2, 3 y 4).

Fig. 2. El bronce es una solución sólida
(aleación) formada aproximadamente por
20% de estaño y 80% de cobre.

Fig. 3. El agua mineral es una solución líquida.

Fig. 1. En Odontología se usaban amalgamas deplata que se preparaban mezclando mercurio con varios metales finamente divididos (plata en mayor
porcentaje).

Fig. 4. El gas natural es una solución gaseosa donde el metano se encuentra en
mayor cantidad.

Disolución
Mediante el proceso de disolución se mezclan las sustancias y se obtiene un sistema homogéneo.
Las sustancias pueden ser muy solubles, poco solubles o insolubles
en otrasustancia.
Afirmar que una sustancia es soluble en otra sustancia significa que
al mezclarlas forman un sistema homogéneo, es decir una solución.
Si la sustancia es insoluble no se obtiene una solución sino un sistema heterogéneo.
Interpretación de una solución con el modelo de partículas
Empleando el modelo discontinuo de la materia se puede interpretar
una solución considerando que laspartículas del soluto están dispersas
entre las partículas del solvente (fig. 5).

Química • 4º año - 1º B.D.

Referencias:
representa una partícula de solvente
representa una partícula de soluto

Fig. 5. Representación de una solución
usando el modelo discontinuo.

Soluciones • Capítulo 3

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 Actividad experimental
Ensayos de disolución
Objetivo
Estudiar la posibilidad de disoluciónde diferentes sustancias en
agua y en disán.
Materiales Sustancias
10 tubos de ensayo
azufre, S8
gradilla naftalina
2 probetas de 10mL
yodo, I2
sulfato cúprico, CuSO4
cloruro de sodio, NaCl
agua
disán
Procedimiento
a) En un tubo de ensayo coloca 5cm3 de agua. Agrega media cucharadita de cloruro de sodio y agita.
b) En otro tubo de ensayo coloca 5cm3 dedisán. Agrega media cucharadita de cloruro de sodio y agita.
c) Registra tus observaciones en el cuadro de datos.
d) Repite los ensayos utilizando los diferentes sólidos (fig. 6).
Recuerda que para cada uno de ellos utilizarás dos tubos de ensayo:
uno con agua y otro con disán.
Datos experimentales
Sustancias

En agua

En disán

cloruro de sodio

azufre

naftalina

yodo...