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GUÍA SEMESTRAL QUÍMICA
Química orgánica.- estudia los compuestos que forma el carbono.
Edad media.-
Purificación del alcohol
Vino
Éter etílico
Azúcar
Vinagre
Jabón
Colorantes
Jans Jacobs Von Berseliuz: clasificó los compuestos que se obtenían de organismos vivos en 1807.
Teoría vitalista.- la materia orgánica solo puede ser producida por seres vivos.
Friedrich Wohler: desvirtuó lateoría vitalista en 1828
´úrea: primer compuesto que se sintetizó en un laboratorio.
Hermann Kolbe: hizo el ácido acético (año ****)
Marcelin Berthelot.- metano acetileno y compuestos orgánicos
William Perkin.- creó los colorantes orgánicos
Josep Swan.- rayón (fibra sintética)
Justus Von Liebig.- isomería (1831)
Compuestos con carbono del estudio de la química orgánica.- dióxido decarbono, monóxido de carbono, cianuro.
Características de compuestos ORGANICOS
Características de compuestos INORGANICOS

Formados por: C, H, O, N, P, S, halógenos y algunos metales
Todos los elementos de la tabla periódica
La cantidad de compuestos con C es mucho MAYOR
La cantidad de compuestos con C es MENOR
Enlace covalente
Enlace iónico
Forman concatenación
No forman concatenación
Lamayoría son combustibles
No son combustibles
Se descomponen fácilmente por el calor
Resisten altas temperaturas
Arden fácil cuando tienen C02 y H20
Su estabilidad térmica es elevada
Punto de fusión y ebullición bajos
Punto de fusión y ebullición elevados
Solubles en disolventes orgánicos

No conducen corriente eléctrica
Isomería
Conducen corriente eléctrica
Rara vez presentan isomeríaFormación de moléculas complejas
Casi no tienen moléculas complejas

Cuestionario 2
Características del carbono:
Número atómico 6
Configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p2
e- 4
Masa atómica promedio
Sólido inodoro
Insípido
Insoluble en agua
Hibridación.- mezcla de orbitales atómicos puros que genera un conjunto de orbitales híbridos.
Mezcla de Orbitales atómicos puros = orbitaleshíbridos con características de todos

Hibridación
Geometría
Ángulos
Tipos de enlace
Sp3 (alcano)
4 nuevos orbitales
Ángulo de 109.5
4 enlaces sencillos o sigma
Tetraédrica
109.5
sencillo
Sp2 (alqueno)
Orbital puro del segundo nivel
Un enlace doble y uno sencillo
Doble ligadura
Trigonal
120
Doble
Sp (alquino)
Dos orbitales puros
Triple ligadura o enlace

Lineal
180triple

Hidrocarburos.- compuestos formados por H y C
Compuestos acíclicos o alifáticos: (de cadena cerrada)
Alcanos:
son de cadena abierta, sencillos.
También se les llama hidrocarburos.
Su fórmula general es C H 2 n + 2.
Nomenclatura: prefijos numéricos con terminación –ano.
Alquenos
Alquinos
Compuestos cíclicos (de cadena cerrada)
Isociclicos
Ciclanos: de cadena cerrada formadospor átomos de C y H
Aromáticos: de cadena cerrada, anillos de 6 átomos de C con dobles enlaces

Heterocíclicos: son de cadena cerrada y uno de los C son sustituídos.
Tipos de fórmulas:
Desarralladas: indican en un plano la estructura de la molécula.
Semidesarrollada: cada átomo de C y sus átomos de H se escriben en forma de grupo
Radicales alquilo.- compuestos que se forman al quitar un Hal hidrocarburo saturado quedando libre una valencia para unirlo al hidrocarburo.
Cuestionario 3
Isómeros.- compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferentes fórmulas estructurales.
Isómeros estructurales.- varían en las uniones de los átomos a través de enlaces.
Cadena
De posición
De grupo funcional
Estereoisómeros.- los átomos están conectados de igual forma en ambasmoléculas pero su orientación espacial es diferente.
Geométricos: varían según la rotación al entorno de C-C. Es CIS cuando tienen los H al mismo lado y TRANS cuando los H están del lado opuesto.
Enantiomeros: imágenes no superponibles. Poseen un átomo unido a 4 grupos distintos. Son quiral
Diastereisómeros: cuentan con 2 centros quirales, no son imágenes en el espejo ya que sus dos centros son...