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Publicado: 21 de septiembre de 2014
1. Espectro de emisión atómica Química 11 Sra. Acosta
2. Espectro de emisión atómica: es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento.Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.Naturaleza de las partículas de luz
3. Espectro de emisión atómica: es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento. Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único yse puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.Naturaleza de las partículas de luz
4. Pruebas de la llama CalcioBario Litio Rubidio
5. Pruebas dela llama Sodio Potasio
6. Todavía quedaban dudas sobre la relación entre estructura atómica, electrones y espectro de emisión atómica. Niels Bohr propuso un modelo cuántico para elátomo de hidrógeno que pareció explicar por qué los espectros son discontinuos y, además, predijo correctamente las frecuencias del espectro.La teoría cuántica y el átomo
7. • Bohr –Estado raso: nivel de energía más bajo permitido de un átomo. – relacionó los estados de energía del átomo de hidrógeno con el movimiento del electrón dentro del átomo y sugirió que elelectrón sólo se puede mover en determinadas órbitas circulares permitidas. – Asignó un número cuántico, n, a cada órbita e incluso calculó el radio de la misma. La teoría cuántica y el átomo8. Modelo de Bohr
9. El modelo explicó las líneas espectrales que se observaron del hidrógeno pero no los espectros de otros átomos. No explicó el comportamiento químico de losátomos. Experimentos posteriores demostraron que el modelo era incorrecto ya que los electrones no giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.La teoría cuántica y el átomo
2. Espectro de emisión atómica: es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento.Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.Naturaleza de las partículas de luz
3. Espectro de emisión atómica: es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento. Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único yse puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.Naturaleza de las partículas de luz
4. Pruebas de la llama CalcioBario Litio Rubidio
5. Pruebas dela llama Sodio Potasio
6. Todavía quedaban dudas sobre la relación entre estructura atómica, electrones y espectro de emisión atómica. Niels Bohr propuso un modelo cuántico para elátomo de hidrógeno que pareció explicar por qué los espectros son discontinuos y, además, predijo correctamente las frecuencias del espectro.La teoría cuántica y el átomo
7. • Bohr –Estado raso: nivel de energía más bajo permitido de un átomo. – relacionó los estados de energía del átomo de hidrógeno con el movimiento del electrón dentro del átomo y sugirió que elelectrón sólo se puede mover en determinadas órbitas circulares permitidas. – Asignó un número cuántico, n, a cada órbita e incluso calculó el radio de la misma. La teoría cuántica y el átomo8. Modelo de Bohr
9. El modelo explicó las líneas espectrales que se observaron del hidrógeno pero no los espectros de otros átomos. No explicó el comportamiento químico de losátomos. Experimentos posteriores demostraron que el modelo era incorrecto ya que los electrones no giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.La teoría cuántica y el átomo
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