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MASA ATOMICA
La masa atómica es considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamentecomo un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica
NUMERO DE AVOGADRO
Por número de Avogadro se entiende al número deentidades elementales (es decir, deátomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. 
MASA MOLECULAR
La masa molecular relativa es un número que indica cuántasveces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular, que son conceptos distintos. La fórmula para calcularla es la siguiente:
masa molecular = masa atómica de A * nºde átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B...
hasta que no queden átomos diferentes.
La masa molecular se calcula de manera fácil sumando las masas atómicas. Por ejemplo la masamolecular del ácido sulfúrico:
H2SO4: H = 1,00797 Da; S = 32,065 Da; O = 15,9994 Da
H2 = 2 x 1,00797 Da = 2,01594 Da
S = 1 x 32,065 Da = 32,065 Da
O4 = 4 x 15,9994 Da = 63,9976 Da
Masa molecular =H2 + S + O4 = 2,01594 Da + 32,065 Da + 63,9976 Da = 98,07854 Da
MOL
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del SistemaInternacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidadde esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12gramos de carbono-12.
VOLUMEN MOLAR
Un mol de cualquier sustancia contiene6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moléculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará...