Hola

Neutralizazioaren entalpia



Helburua:

Base sendo baten eta azido sendo baten arteko neutralizazioaren beroa kalkulatu nahi da gutxi gorabehera; hau da erreakzioaren entalpia.Horretarako HCl-zko eta NaOh-zko bi disoluzio erabiliko ditugu. Disoluzio horien bolumen eta molaritateak berdinak izango dira. Erreakzioa hau izango da:



Materiala:

-kalorimetroa
-Termometroa
-1000ml-ko matraze aforatua
-25 ml-ko bureta
-100 ml-ko probeta
-250 ml-ko hauspeakin-ontzia
-Onila
-Tanta-kontagailua

Produktuak:

-NaOh-zko disoluzio 2M
-HCl-zko disoluzio kontzentratua.Prozedura:
Lehenik eta behin, kalorimetro batean 2M den 100 ml HCl-zko disoluzio bat eta 100 ml 2M den NaOH-zko betse bat nahasten dira. NaOH-zko disoluzioa prestaturik dago, eta HCl-zkoa prestatubehar da kontzentratuagoa den beste batekin.


Nahastu baino lehen neurtu bi disoluzioen tenperaturak termometro bera erabiliz, ondo garbituz disoluzio batetik bestera pasa aurretik. Tenperatura beraizatea da onena, beraz HCl-zko disoluzioa tenperatura handiagoa badauka, hoztu berdinak izan arte. Hurrengo urratzean HCl-zko disoluzioa kalorimetroan ipini behar da eta ondoren NaOH-zkoa bota beharda. Bigarrena bota bezain pronto itxi behar da kalorimetroa eta neurtu tenperatura berria, kontuz irabiatu eta gero.







Emaitzak:

Kalorimetriaren ekuazioa kontuan hartuz:


Nahastearenmasa, m , (kasu honetan 200 g), uraren balio espezifikoa C = 1cal/g º C, eta tenperatura aldaketa, t – t , jakinda, Q bilatu.
H kalkulatzeko, KJ/mol-tan, erreaktiboen molak, erreakzioa exotermikoadela eta 1 cal=4.18 J kontuan hartu behar da.
H= Q/n n=mol kopurua (kasu honetan

Lortutako emaitza 57 KJ/mol baino txikiagoa izan behar du.

Oharrak:

Bi substantzientenperaturaren neurketan, guk akatsa egin genuen eta ez genuen itxaron bigarren substantzia hoztera. Hori dela eta erreakzioa gertatzerakoan ez zen zehatz meats espero zena atera baina antzekoa izan zen...