holaa

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otraabajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que varía desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas. Además sepueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros(entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).
Los indicadores de pH tienen una constante de protonación, , que informasobre el desplazamiento de la reacción de protonación de la forma básica del indicador.

Se dice que el cambio de color de un indicador es apreciable cuando la concentración de la forma ácida o de la forma básica es superior o igual a 10 veces la concentración de la forma básica o la forma ácida respectivamente.


Dicromatometría

El potencial de oxidación del dicromo es más bajo que elpermanganato de potasio y que el cerio: las reacciones son más lentas. Es un reactivo altamente estable gran ventaja para realizar las valoraciones, es decir puede someterse a altas temperaturas sin descomponerse, no reacciona con el ácido clorhídrico, puede encontrarse en grado patrón primario.



Preparaciones de las soluciones del ion dicromato:” Se seca el sólido a 150 OC a 250 OC Antes depesarlo es necesario utilizar el ácido difenil amino sinfónico, es un indicador excelente para titulaciones con este reactivo” Araya 2007. La forma oxidada de este reactivo es violeta y la forma reducida incolora, por tanto el cambio de color de una valoración directa es ion cromo III verde a violeta. Las titulaciones con dicromato se llevan a cabo con soluciones 1M.
Principales aplicaciones:Determinación de Uranio:  
 El uranio se puede oxidar del estado + 4 a + 6 de forma directa, debido a que el viraje de la difenil amina es muy lento, resulta preferible agregar un exceso de hierro III a la solución de hierro tetravalente y valorar dicromatometricamente el hierro II producido.


Determinación de sodio:


El ion sodio debe precipitarse como acetato triple de sodio, zinc yuranilo:
El precipitado se filtra se lava y se redisuelve, en ácido sulfúrico, el uranio es reducido del estado +4 a un reductor  de Jones


Determinación del Hierro II: Debe realizarse con moderada [HCl] “la reacción del dicromato de hierro II  se ha empleado… para la determinación de algunos agentes oxidantes” SKOOG 1988 haciendo uso de un exceso de hierro II conocido; este exceso debe servalorado por retroceso con la solución patrón dicromato de potasio.



 GLOSARIO:

POTENCIAL DE OXIDACION:

Potencial de un sistema de electrodo que se escribe como una oxidaccion.SKOOG 1988
  
POTENCIAL DE REDUCCION:

Potencial de un proceso en un electrodo expresado como reduccion, sinonimo potencial del electrodo.SKOOG 1988

POTENCIAL DEL  ELECTRODO:

Potencial de una celdaelectroquimica en la que el potencial del electrodo de interes es el eelctrodo del lado derecho, y el lado izquierdo es ele electrodo estanadr de hidrogeno.SKOOG 1988

VALORACION POR RETROCESO :
Valoracion del exceso de una disolucion patron que queda tras haber reaccionado completamente con un analito SKOOG 1988


NTRODUCCION
La dicromatometria es un tipo de titulación usada en Química...