homework

1. Cuando un elemento está escrito solo en una reacción su número de oxidación es CERO.

2. El número de oxidación del oxigeno siempre será -2,a excepción de cuando se encuentra en los peróxidos (como el H2 O2 donde tendrá -1.

3. El hidrógeno siempre tendrá como número de oxidación +1,a excepción de compuestos como los hidruros (NaH y homólogos), donde tendrá-1

4. Los metales del grupo IA, de la tabla periódica, tienenvalencia fija de +1. Estos son: Li, Na, K, Rb, Cs y Fr.

5. Los metales del grupo IIA, de la tabla periódica, tienen valencia fija de +2. Estos son: Be,Mg, Ca, Sr, Ba y Ra

6. Los no metales del grupo VIIA tienen números de oxidación -1 cuando se encuentran en forma de sus hidrácidos (como HF,HCI) o de sus sales haloideas (como NaCI y KBr )

7. Los no metales del grupo VIA tienen número de oxidación -2 cuando se encuentran en forma desus hidrácidos (como H2 S o de sus sales haloideas Na2S).

8. El estado de oxidación para iones siempre será la carga del ion. Ejemplos: Fe+2número de oxidación = +2, CI-1 numero de oxidación =-1

9. Para aquellos iones que contienen más de un átomo, su estado de oxidación será la carga delion (o radical). Ejemplo: CIO4-1 estado de oxidación del radical =-1 por otra parte, para determinar el numero de oxidación de cada uno de loselementos que forman el radical la suma de sus números de oxidación debe ser igual al estado de oxidación del radical. Ejemplo: +7 -8 = -1 CI04 -1