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Electrólisis.

Xavier Heredia,Dinicka Galan,Claudia Jara

25/04/2013

Zoila flores.



ELECTROLOSIS
La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de uncompuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Seaplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conocecomo ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodopositivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración enlos electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los ionesnegativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente dealimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria
Electrólisis del agua

Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentesque estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada yfuera 100% pura, no tendría conductividad.)
Es importante hacer varias consideraciones:
Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se...