ICFES QUIMICA 11 B

 
Este es el primer cuestionario online preparatorio para el examen de estado para el ingreso a 
la educación superior Icfes, en este caso, sobre Química. 
El tiempo estipulado para desarrollar este mini examen es de ​
15 minutos​
. A medida que 
respondas se te calificará automáticamente y al final cuando des click en Finalizar se te dirá 
los resultados de tu examen. 
 
Primer Cuestionario  
1. Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución 
se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que 
 
a. Permanezca constante la concentración molar de la solución 
b. Se aumente la concentración molar de la solución 
c. Se disminuya la fracción molar de J en la solución 
d. permanezca constante la fracción molar de J en la solución 
 
 2. Si el compuesto R es un compuesto saturado, es posible que su estructura se represente 
como:  
 
 

 
 
 represente como:  
 
a 
b 
c 
d 
 
 
3. La palabra catalizadores hace referencia a compuestos que 
 
a. Permiten obtener un mayor porcentaje de una sustancia específica en un compuesto 
b. Realizan cambios de velocidad de reacción sin contaminar el compuesto final c. Generan diversos tipos de productos de acuerdo a los reactivos 
d. Intervienen en reacciones químicas generando productos menos contaminantes 

 
 
4. Los alcoholes primarios se deshidratan en presencia de ácido sulfúrico que actua como 
catalizador. Para el siguiente caso, los productos que se forman son: 

 
 
a. Alcano + Ión oxidrilo 
b. Aldehido + Oxígeno 
c. Alqueno + Agua 
d. Alcohol + Hidrógeno 
 
 5. Cuando una muestra X se pasa a través de un papel de filtro, un residuo Y permanece en 
el papel y un líquido limpio Z se pasa. Al evaporar el líquido Z, se recoge otro residuo blanco. 
La sustancia X se clasifica como 
 
a. Mezcla homogénea 
b. Compuesto 
c. Elemento 
d. Mezcla heterogénea 
 
 
6. Si a un estudiante se le recomienda disminuir la concentración de una solución de NaCl sin modificar el peso de esta sal, debe: 
 
a. Calentar la solución 
b. Evaporar la solución 
c. Enfriar la solución 
d. Agregar solvente 
 
 
7. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el 
punto de ebullición de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es: 

 
 
 
 8. Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones 
en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este 
elemento es 
 
a. 35 
b. 30 
c. 65 
d. 100 
 
 
9. Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 
50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiéndole agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración 
en la nueva solución será igual 
 
a. l doble de la concentración de la solución patrón 
b. A la cuarta parte de la concentración en la solución patrón 
c. A la concentración en la solución patrón 
d. A la mitad de la concentración en la solución patrón 
 
 
10. Una mol de dióxido de carbono gaseoso (CO2) y una mol de agua gaseosa (H2O) tienen 
en común 
 
a. La masa presente 
b. El número de partículas c. El volumen que ocupan 
d. La clase de átomos 
 
 

 

11. La síntesis industrial del ácido nítrico se 
representa por la siguiente ecuación: 
3NO2(g) + H2O(g) = 2HNO3(ac) + NO(g) 
2(g) + H2O(g) 2HNO3(ac) + NO(g) 
En condiciones normales, un mol de NO2 
reacciona con suficiente agua para producir 
A. 3/2 moles de HNO3 
B. 4/3 moles de HNO3 
C. 5/2 moles de HNO3 
D. 2/3 moles de HNO3 
 12. C2H6 De la fórmula del etano es válido 
afirmar que por cada molécula de etano 
hay 
A. 2 moléculas de C. 
B. 1 mol de H. 
C. 2 átomos de C. 
D. 2 moles de C. 
 
13. ​
U​
n recipiente de 10 litros de capacidad 
contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 moles 
de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De 
acuerdo con esto, es correcto afirmar que 
la presión 
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