Icfes quimica

1. A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal como lo muestra el dibujo

Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración del gas en la fase
A. Líquida aumente
B. Liquida permanezca constante
C. Gaseosa aumente
d. Gaseosa permanezcaconstante

2. A 1 atm de presión y en recipientes diferentes, se deposita 1 ml de cada una de las sustancias P y Q, y se espera hasta que alguna de las sustancias se evapore completamente. La primera sustancia en hacerlo es P, lo que indica que la presión de vapor de la sustancia
A. Q es mayor que 1atm
B. P es igual a la de la sustancia Q
C. P es menor que 1 atm
D. P es mayor que la de la sustanciaQ

CONTESTA LAS PREGUNTA 13 A 21 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION

LAS SOLUCIONES
El agua es una sustancia polar que presenta varias propiedades como la capacidad de disolver una gran cantidad de sustancias, por lo que se la denomina "el solvente universal",. Todo cuerpo de agua (río, lago, mar) es una solución formada por agua y una gran variedad de sustancias disueltas que se puedenseparar mediante procesos químicos. Otro ejemplo de solución es el suero fisiológico es agua pura con 1 % de sal. En muchas reacciones químicas se emplean soluciones para que la reacción se lleve a cabo de forma más eficaz. Por ejemplo, para la obtención de ciertas sales, se emplean soluciones de ácidos e hidróxidos de diferentes concentraciones. La concentración de una solución se puede expresarempleando unidades físicas y unidades químicas.

3. La concentración de una solución es la medida de la cantidad de la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de solvente (o de solución). Si se requiere preparar 1 litro de solución fisiológica, es correcto afirmar que la masa de NaCI que se necesita es

A. 5 g
B. 10 g
C. 15 g
D. 20 g

4. De acuerdo con el texto es correctoafirmar que
A. al preparar una solución ocurre un cambio químico.
B. al preparar una solución se obtienen nuevas sustancias
C. los componentes de una solución conservan sus propiedades.
D. una solución es una mezcla heterogénea.

5. Bajo ciertas condiciones, una solución del acido A y una solución de la base B se hacen reaccionar para obtener Al2 (CO2)3. de acuerdo con lo anterior, escorrecto afirmar que el acido A y la base B son respectivamente
A. H2SO4 y Al2O3
B. Al(OH)3 Y HCl
C. Al2O3 Y HNO3
D. H2CO2 Y Al(OH)3

Reacción Soluciones de H3PO4 Soluciones KOH
Volumen (I) Concentración (moles /litro) Volumen (I) Concentración (moles/ litro)
1 1 0.5 1 1
2 0.5 1 1 2
3 2 0.5 2 1
4 1 1 2 2.5

6. Para obtener K3PO4, se llevan a cabo 4 reacciones entresoluciones de diferentes concentraciones de H3PO4, de acuerdo con la siguiente ecuación:
H3PO4(ac) + 3KOH(ac) -----K3PO4(ac) + 3H2O(l)
Las características de las reacciones y las soluciones se presentan en la siguiente tabla.
Para obtener un mol de K3PO4 es necesario llevar a cabo la reacción
A. 1 B.2 C.3 D.4

7. Para recuperar el K3PO4 es necesario
A. filtrar yevaporar
B. filtrar y decantar
C. únicamente evaporar
D. únicamente filtrar

8. Un recipiente tiene la siguiente etiqueta

De acuerdo con la etiqueta, el 10% v/v indica que hay
A. 30 ml de CH3COOH por cada 100 mi de solución.
B. 30 moles de CH3COOH por cada 300 ml de solución.
C. 30 mi de CH3COOH en 300 ml de solución.
D. 30 g de CH3COOH en 300 ml de solución.

9. La masa molardel K3P04 es 215 g/mol. Si se requiere preparar 2 litros de una solución 1,5M, los gramos de K3P04 necesarios son

A. 215
B. 430
C. 500
D. 645

10. Las unidades químicas de concentración dependen del tipo de sustancias que forman la solución, mientras que las unidades físicas son independientes de la naturaleza de las sustancias que la forman. De acuerdo con lo anterior, para preparar una...