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PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA - (TIPO I)
1.
En el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que existe la siguiente relación entre los átomos de carbono e hidrógeno que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay 2 de hidrógeno. De acuerdo con el análisis, es probable que la fórmula del compuesto se
 
 

A.

B.

C.D.

 
 
2.
Las sustancias que aparecen en la tabla, se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo

Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno al suelo es
 
 
 
 
 

A.
la úrea porque presenta 2 moles de N por cada molécula
B.
la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cadamol de sustancia
C.
el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de sustancia
D.
el amoníaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N
 
 
3.
Un elemento tiene un n˙mero de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es
 

A.
35
B.
30
C.
65
D.
100
 
 CONTESTE LAS PREGUNTAS 4 Y 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

 
 
4.
Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH4 se necesitan
A.
16 gramos de C
B.
2 gramos de H
C.
12 gramos de C
D.
4 gramos de H2
 
 
5.
De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que
A.
se conservó la cantidad de materiaB.
se conservó el número de moles
C.
aumentó el número de moléculas
D.
aumento el número de átomos de cada elemento
 
 
6.
La siguiente es la representación de la molécula de la adrenalina

De acuerdo con ésta, se puede establecer que las funciones orgánicas presentes en la adrenalina son
 
 
 
 

A.
fenol, alcohol y amina
B.
alqueno, alcano, alcohol y amida
C.
cicloalcano,alqueno y amida
D.
fenol, alcohol, amina y éster
 
 
7.
Un ion es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s22s22p63s23p64s1. De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P2+ es
 

A.

B.

C.

D.

 
 
8.
El siguiente esquema representaparte de la información que contiene la tabla periódica

Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos
 
 
 
 
 
 
 
 

A.
B, C y N
B.
N, S y Br
C.
Be, Mg y Ca
D.
Li, Na y Be
 
 
9.

De acuerdo con la ecuación anterior, sireaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente
 
 

A.
los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno
B.
el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso
C.
se formarán 13 moles de hidrógeno
D.
se formará un mol de hidróxido de calcio
 
 
10.
A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita lamezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman
 

A.
Una mezcla heterogenea
B.
Un compuesto
C.
Una mezcla homogenea
D.
Un coloide
 
 
RESPONDA LAS PREGUNTAS 11 Y 12 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Las sustancias P y J reaccionan de acuerdo con lasiguiente ecuación
P + J = 2 X
Adicionalmente la sustancia X reacciona con la sustancia R de acuerdo con la siguiente ecuación
X + R = Q + J
Químicamente la sustancia R no reacciona con las sustancias P y J En la siguiente tabla se presentan algunas características de las sustancias mencionadas
mmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmm
Todas las sustancias son líquidas a 20 ºC  
11.
Las masas molares de...