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FECHA:
PROFESOR: Julián Andrés Rivera A
DIRECTOR: María Offir Márulanda Hoyos
GRADO 10°

PRUEBA DE QUIMICA

1. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de N 2 (recipiente1) y 1 mol de O 2 (recipiente 2). De acuerdo con esto, es válido afirmar que:

a. La masa de los dos gases es igual
b. Los recipientes contienen igual número de moléculas
c. Ladensidad de los dos gases es igual
d. El número de moléculas en el recipiente 1 es mayor

2. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

3NO2(g) + H2O(g) ---------->2HNO3(ac) + NO(g)

En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir

A 3/2 moles de HNO3
B 4/3 moles de HNO3
C 5/2 molesde HNO3
D 2/3 moles de HNO3

3. En la siguiente reacción
C3H8 + O2 produce CO2 + H2O
los números que hacen falta para balancear la ecuación respectivamente son:
A) 2,3,4 B) 1,5,3,4 C) 6,10,9, 8 D) 1,5,3,6

4. La reacción básica para obtener el amoniaco es:
N2 + 3H2 2NH3

Masas molares (g/mol)N2=28H2=2NH3=17 |

Si se tienen 12 gramos de H2 y 12 gramos de N2, la cantidad de amoniaco que se puede obtener es

a. 24 gramos
b. 14.57 gramos
c. 20.57 gramos
d. 24.57 gramos

5. La ley de Gay-Lussac se enuncia de la siguiente manera:
A temperatura y presión constante, los volúmenes en que se combinan los gases están en una relación sencilla, y el volumen de cualquiera delos gases resultantes esta también en relación sencilla con el de cualquiera de los reaccionantes

Si se tiene la siguiente reacción

2A(g) + 5B(g) + 3C(g) 6D(g)

A las condiciones de presión y temperatura constantes se puede establecer que la relación entre D con respecto a A, B y C es

a. 6D 2A, 5B, 3C
b. 6D 3A, 5B, 2C
c. 6D 5A, 3B, 2C
d. 6D 3A,2B, 5C

6. La ley de Boyle se enuncia de la siguiente manera:

Los volúmenes ocupados por una masa gaseosa a temperatura constante son inversamente proporcionales a las presiones que soportan.

Al interpretar el anterior enunciado se puede deducir que
a. Si se aumenta la presión de la masa gaseosa el volumen aumenta
b. Si se aumenta la temperatura la presión aumenta
c. Se siaumenta la presión de la masa gaseosa el volumen disminuye
d. Si se aumenta el volumen la temperatura disminuye

Responda las preguntas de la a la de acuerdo con la siguiente tabla

Com | Estado | To de sublimación °C | Punto de Ebullición°C | Solubilidad en el compuesto A (%) |
A | Liquid | 700 | 100 | 100 |
B | Solido | 450 | 800 | 100 |
C | Solido | 5000 | 3000 | 0 |
D |Solido | 105 | 750 | 100 |

La tabla presenta Algunas propiedades físicas de 4 compuestos A, B, C y D los cuales se encuentran mezclados. La sublimación es el paso de un solido directamente al estado gaseoso; el punto de ebullición, es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado gaseoso y es el principio para realizar destilaciones; y la solubilidad, es la capacidad de una sustancia paradisolverse en otra.

7. Los posibles métodos a utilizar para separar los compuestos A, B, C y D, en su orden serian:

a. Destilación, filtración y sublimación
b. Tamizado, filtración, destilación y destilación
c. Destilación, decantación, filtración y sublimación
d. Filtración, destilación y sublimación

8. El principio de solubilidad se puede utilizar paraseparar el compuesto

e. A
f. B
g. C
h. D

9. La temperatura de sublimación se puede utilizar para separar el compuesto

i. A
j. B
k. C
l. D

10. El amoniaco es una base débil, ya que solo es capaz de ionizarse parcialmente, por lo que se espera que exista un equilibrio
NH3 + H2O NH4 + OH-

Para contrastar esta...
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