Identificación de Cationes por el método de ensayo a la flama

Química Básica

Practica 1°
“Identificación de Cationes por el método de ensayo a la flama”


FECHA: 26/08/14

PROFESOR: Aquino Salinas Fernando David


Introducción
“IDENTIFICACIONES DE CATIONES POR EL METODO DE ENSAYO A LA FLAMA”
Los inicios de esta práctica se remontan a los antiguos chinos, en donde ellos comenzaron la utilización de la pólvora, tras el paso de los años secrearon los fuegos artificiales en donde de manera paulatina fueron descubriendo que ciertos compuestos daban cierta coloración a las chispas producidas por la explosión utilizando materiales como los que hemos utilizado en la práctica como lo son el cobre, calcio, etc. Pero sin ellos saber cuál era el principio básico de esta situación.
En 1900 el físico alemán Max Planck, dio por hecho que losátomos solo podían emitir o absorber energía en forma de paquetes discretos de cierto tamaño mínimo a los cuales llamo cuantos. Propuso que la energía (E), de solo cuanto es igual a la constante de planck (h) por la frecuencia de (v) de la radiación
E=hv
De acuerdo con la teoría de Planck, la materia puede emitir o absorber energía solo en múltiplos enteros de hv, por lo cual se establece que laenergía esta cuantizada.
Después el físico alemán Albert Einstein con las investigaciones que realizo respecto al efecto fotoeléctrico donde dice:
Los fotones del rayo de luz tienen una energía característica determinada por la frecuencia de la luz. En el proceso de fotoemisión, si un electrón absorbe la energía de un fotón y éste último tiene más energía que la función de trabajo, el electrónes arrancado del material. Si la energía del fotón es demasiado baja, el electrón no puede escapar de la superficie del material.
Aumentar la intensidad del haz no cambia la energía de los fotones constituyentes, solo cambia el número de fotones. En consecuencia, la energía de los electrones emitidos no depende de la intensidad de la luz, sino de la energía de los fotones.
Los electrones puedenabsorber energía de los fotones cuando son irradiados, pero siguiendo un principio de "todo o nada". Toda la energía de un fotón debe ser absorbida y utilizada para liberar un electrón de un enlace atómico, o si no la energía es re-emitida. Si la energía del fotón es absorbida, una parte libera al electrón del átomo y el resto contribuye a la energía cinética del electrón como una partícula libre.Esos dos grandes científicos solo prepararon el camino para la completa comprensión de cómo se acomodan los electrones en los átomos. Para que en 1913 el físico Danés Niels Bohr propusiera su modelo atómico en el cual proponía orbitas circulares.
Por lo tanto cada órbita corresponde a un nivel de energía definido de un electrón y cuando un electrón pasa de un estado de baja energía a uno dealta, este absorbe una cantidad definida de energía. Cuando un electron regresas al nivel energético original emite exactamente la misma cantidad de energía que absorbió.
El átomo excitado puede deshacerse de este exceso de energía dando como resultado la emisión de luz.
Resultados
Los resultados de la práctica que logramos observar son derivados de la disolución del exceso de energía en unátomo excitado resultante del movimiento en las diferentes orbitas del átomo.
Como resultado final al interactuar los reactivos sobre la flama obtenemos una coloración específica de la antes mencionada mostrada en el siguiente cuadro.
PB
COLOR DE FLAMA
CATIÓN

1
NARANJA
SODIO
|Na|
2
AMARILLO
NIQUEL
|Ni|
3
NARANJA
CALCIO
|Ca|
4
VERDE
CROMO
|Cr|
5
VERDE AZULADO
COBRE
|Cu|
6VIOLETA
POTASIO
|K|
7
VERDE
BARIO
|Ba|
8
ROSA
COBALTO
|Co|
9
ROJO
HIERRO
|Fe|
10
ROJO CARMÍN
LITIO
|Li|
11
ROJO/ROSADO
ESTRONCIO
|Sr|


ANALÍSIS DE RESULTADOS
Durante el procedimiento del experimento observamos las distintas coloraciones de los cationes proporcionados agregando a su vez un poco de HCL, sin embargo sucedieron algunos fallos experimentales, bien sean por...